题目内容
【题目】下列关于质量相同的 SO2 和 SO3 的叙述正确的是（ ）
A. SO2 和 SO3 分子个数比是 5：4
B. 氧原子的个数比为 2：3
C. 硫元素的质量比为 1：1
D. 氧元素的质量比为 4：5
【答案】A
【解析】
A、质量相同的SO2和SO3，它们的分子数之比等于质量除以相对分子质量之比；
B、用化合物的质量乘以某元素的质量分数等于某元素的质量，本题是求氧原子的个数比，因是同种元素，则含氧原子的个数之比即为氧元素的质量之比；
C、考虑相同质量的SO2与SO3中硫元素的质量比等于SO2与SO3中硫元素的质量分数之比，结合物质中某元素的质量分数=
×100%，进行分析；
D、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
A、设相同的质量为m，质量相同的SO2和SO3，它们的分子数之比：
故符合题意；
B、可设SO2和SO3的质量都是m，则SO2中氧元素的质量为：m×
×100%=0.5m，SO3中所含氧氧元素的质量为：m×
×100%=0.6m，则相同质量的SO2和SO3中所含氧原子的个数之比是：0.5m：0.6m=5：6，故不符合题意；
C、设SO2和SO3的质量都1g，则硫元素的质量比是
=5：4，故不符合题意；
D、相同质量的SO2和SO3，设它们的质量均为m，所含氧元素的质量比为(m××100%):(m××100%)=5:6，故不符合题意。
【题目】某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验：
编号 | KClO3质量/g | 催化剂 | 催化剂质量/g | 收集50 mL O2所需时间/s |
实验1 | 5 | - | - | 171 |
实验2 | 5 | MnO2 | 0.5 | 49 |
实验3 | 5 | Fe2O3 | 0.5 | 58 |
实验4 | 5 | KCl | 0.5 | 154 |
（1）设置实验1的目的是________。
（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是_____。
（3）写出KClO3分解的符号表达式：______________________。
（4）由实验1和实验4可知，KCl__（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50 mL O2，所需时间明显少于171 s，解释原因：_______。
（5）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50 mL O2所需时间外，还可以测量相同时间内____________。
