题目内容
【题目】为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：
【查阅资料】甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质。
【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：
猜想1．H2和CO2；猜想2．CO和H2O。
【设计实验】20℃时，甲酸的状态为______；从图一装置中选择合适的装置______（填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。
【实验预测】若猜想l成立，则D中的实验现象应为______。
【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为______，甲酸分解的化学方程式为______。
【交流拓展】资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3．H2O和CO2；猜想4.CO和H2。经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是______。
【答案】【设计实验】液态；A；【实验预测】溶液变红；【进行实验】红色物质变成黑色；HCOOH
CO+H2O；
【交流拓展】不符合质量守恒定律（反应前后原子数目不相等）
【解析】【设计实验】根据甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃可知，20℃时，甲酸的状态为液态；由于甲酸的状态为液态，故试管应向上倾斜。故应选择装置A；
【实验预测】若猜想l成立，则产物中含有二氧化碳，又D中是紫色石蕊溶液，故D中的实验现象应为溶液变红；
【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，说明有水生成，进一步说明猜想2成立。F处玻璃管内氧化铜与氢气反应，红色氧化铁生成黑色的铁。故F处玻璃管中出现的现象为：红色物质变成黑色；甲酸分解的化学方程式为HCOOHCO+H2O；
【交流拓展】经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是：不符合质量守恒定律（反应前后原子数目不相等）。
