Question

（2008?东营）已知：在水溶液中，乙醇（C₂H₅OH）不发生电离；溴化氢（HBr）电离产生氢离子（H⁺）和溴离子（Br^-）；氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子．请回答下列问题：
（1）根据这三种溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇75%的水溶液）显

中

性，溴化氢的水溶液显

酸

性．
（2）写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式

HBr+NaOH═NaBr+H₂O

，
（3）氢氧化钠溶液中存在的微粒有（用化学符号表示）

H₂O、Na⁺、OH^-

．

Answer 1

分析：根据物质是否电离分析判断物质的水溶液的酸碱性．根据电离判断微观粒子的存在情况．按照书写化学方程式的原则和方法正确书写化学方程式．

解答：解：（1）乙醇在水中不发生电离，因此乙醇的水溶液显中性．溴化氢在水中能电离出氢离子，因此溴化氢的水溶液显酸性．
故填：中；酸．
（2）化学方程式为：HBr+NaOH═NaBr+H₂O
（3）氢氧化钠在水中电离出钠离子和氢氧根离子，所以氢氧化钠的水溶液中存在着钠离子、氢氧根离子和水分子．
故填；H₂O；Na⁺；OH^-

点评：本题主要考查了电离和化学方程式的书写方法以及判断溶液中微观粒子的存在情况等内容．