Question

（1）钙是人体健康必需元素，钙的缺乏直接影响人体的发育成长，特别市婴幼儿．市售的葡萄糖酸钙口服液对治疗钙的缺乏有较好的效果．如图是某品牌的葡萄糖酸钙口服液的检签，阅读后回答下列问题：
①葡萄糖酸钙的相对分子量为

430

其钙的质量分数是

9.3%

；
②按照上述服发，一日可补钙多少克？
③中老年人缺钙会造成骨质疏松，因此要补充大量钙．若每日要补0.75g，而75%来自此口服液，每天要服多少支？
（2）现有氯酸钾与二氧化锰混合物30g，放在试管中加热到无气体放出为止，试管中剩余固体20.4g．
①产生O₂多少克？
②原物中含KClO₃多少克？

Answer 1

分析：（1）①相对分子质量是化学式中各元素原子的相对原子质量之和，根据葡萄糖酸钙的化学式Ca（C₆H₁₁O₇）₂进行计算即可；葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为：

钙的相对原子质量×钙原子个数

葡萄糖酸钙的相对分子质量

×100%．
②由服用方法和葡萄糖酸钙的含量，可以计算出每日补充的葡萄糖酸钙的质量，进而可计算出钙元素的质量．
③根据已知条件，计算出需从此口服液摄取钙的质量，然后除以每支葡萄糖酸钙中钙元素的质量．
（2）根据质量守恒定律，生成氧气的质量即反应前后固体物质的质量差；利用氯酸钾受热分解的化学方程式和生成氧气的质量，可计算出参与反应的氯酸钾质量．

解答：解解：（1）①根据葡萄糖酸钙的化学式Ca（C₆H₁₁O₇）₂，葡萄糖酸钙的相对分子质量=40+（12×6+11+16×7）×2=430；
葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为：

40

430

×100%≈9.3%；
②按照服用方法，口服液每日服用量为3支，所含葡萄糖酸钙的质量=3×10ml×100mg/ml=3000mg=3g，其中钙元素的质量=3g×9.3%=0.279g．
③每日需从此口服液摄取钙的质量为0.75g×75%=0.5625g，每支口服液所含钙的质量为=10ml×100mg/ml÷1000×9.3%=0.093g，所需服用此口服液的数量为0.5625g÷0.093g≈6支．
（2）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为30g-20.4g=9.6g；
设参与反应的氯酸钾质量为x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
 245               96
  x               9.6g

245

96

=

x

9.6g

     
x=24.5g
答：①产生氧气的质量为9.6g；②原混合物中氯酸钾的质量为24.5g．
故答案为：（1）①430；9.3%；②0.279g；③6；（2）①9.6g；②24.5g．

点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用所学有关化学式的计算、利用质量守恒定律及化学方程式进行分析解题的能力．