Question

【题目】取5.0克氧化镁与氧化铜的混合物，加入稀盐酸（含0.2mol的HCl），恰好完全反应生成盐和水，原混合物中金属元素的质量是（ ）
A.4.8g
B.3.4g
C.3.2g
D.2.4g

Answer 1

【答案】B
【解析】由反应可知HCl中氢元素和氧化镁与氧化铜的混合物中的氧元素转化为水，

0.2molHCl中氢元素的质量为：1g/mol×0.2mol=0.2g，

含有0.2g氢元素的水中水的质量为：0.2g÷（×100%）=1.8g，

1.8g水中氧元素的质量为：1.8g-0.2g=1.6g，

即原混合物中氧元素的质量是1.6g，

所以原混合物中金属元素的质量是5.0g-1.6g=3.4g.

所以答案是：B.

【考点精析】认真审题，首先需要了解质量守恒定律及其应用(①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏)．