题目内容

有一表面已氧化的镁条重34克，与500克25%的硫酸溶液恰好完全反应，剩余物总质量为532克．求：
（1）产生氢气的质量；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数；
（3）镁条未被氧化前的质量．

解：（1）溶液减小的质量即是氢气的质量，氢气的质量=34g+500g-532g=2克
（2）设生成的硫酸镁的质量是x
因硫酸镁中的硫酸根与硫酸中的硫酸根相等，故有x× $\text{[math]}$ =500g×25%× $\text{[math]}$
x=153.06g
反应后溶液中溶质的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%=28.7%
（3）被氧化前的镁的质量等于硫酸镁中镁的质量，153.06g× $\text{[math]}$ =30.6g
答：（1）产生氢气的质量是2g．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是28.7%
（3）镁条未被氧化前的质量是30.6g
分析：（1）利用质量守恒定律可知减小的质量即是氢气的质量．
（2）因镁条正好与酸反应，所以硫酸根全部转化成了硫酸镁中的硫酸根，再根据化学式的计算求出硫酸镁的质量，然后利用用溶质质量分数进行求解即可．
（3）利用质量守恒定律可知，被氧化前的镁的质量等于硫酸镁中镁的质量，利用化学式求解即可．
点评：此题是一道综合计算题，涉及到质量守恒定律的应用，同时巧妙地利用化学式的计算回避了两步关于方程式的计算，是一道训练学生思维的好题