题目内容

【题目】已知:CO + CuOCu + CO2。若8 g CuO被CO完全反应,有关量的变化如下图,下列分析不正确的是

A. 图中6.4表示生成Cu的质量

B. (8-6.4)表示消耗CO的质量

C. 生成CO2的质量为4.4 g

D. T2时CuO反应完

【答案】B

【解析】根据图像结合化学方程式计算解答。

A.反应生成的固体是铜,质量不再变化,故图中6.4表示生成Cu的质量,正确;

B.由A知6.4表示生成Cu的质量,则(8-6.4)表示CuO中氧元素的质量,故错误;

C.设:生成CO2的质量为为x。

CO + CuOCu + CO2

64 44

6.4 x

x=4.4 g 故正确;

D. T2时后,质量不再变化,故反应结束,因此T2时CuO反应完,正确。

练习册系列答案
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【题目】某研究小组对自动充气气球(如图1)进行下列探究

【查阅资料】

①该气球的充气原理是:通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体,实现气球自动充气。

②氯化钙水溶液呈中性,碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液均呈碱性。

③用一定溶质质量分数的NaHCO3和Na2CO3溶液进行实验,实验现象记录如下:

NaHCO3溶液

Na2CO3溶液

加入澄清石灰水

溶液变浑浊

溶液变浑浊

加入CaCl2溶液

无明显变化

溶液变浑浊

加热溶液至沸腾,将

气体通入澄清石灰水

澄清石灰水

变浑浊

澄清石灰水

无明显变化

探究1:液体包内溶液的酸碱性

室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3,则该溶液呈________性。

探究2:白色粉末的成分

【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙;乙同学认为是碳酸钠;丙同学认为是碳酸氢钠;丁同学认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。

【进行实验】

(1)将少量白色粉末放入水中搅拌,观察到____________,说明甲同学的猜想不正确。

(2)室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸(装置如图2),记录如下表:

实验编号

锥形瓶内物质

最终得到CO2体积/mL

名称

质量/g

碳酸氢钠

0.10

V1

碳酸钠

0.10

V2

白色粉末

a

V1

【解释与结论】

(1)实验Ⅰ的化学方程式为_________________________

(2)表中a=________;V1______V2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)上述实验得出的结论及判断依据是___________________________

【反思与评价】

老师指出还可以采用更简单的方法得出与上述实验(2)相同的结论,实验方案为_________

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