题目内容
【题目】Ⅰ．下列是实验室制取气体的一些装置图，请根据要求回答：
（1）实验室用高锰酸钾做原料制氧气的化学方程式为 ， 可选用的发生装置是（填字母序号）。
（2）实验室制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，化学反应方程式为。按照气流自左至右方向流动，所用仪器按连接顺序依次为（填字母顺序）。
（3）实验室若用5%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合来制取氧气。要配制5%的过氧化氢溶液600g，需要质量分数为30%的过氧化氢溶液（密度为1.1g/cm3）mL（计算结果保留一位小数）。稀释过氧化氢溶液的主要步骤有：计算、、稀释、装瓶并贴标签。
（4）Ⅱ．下列是某化学小组探究物质组成与性质的实验装置图，根据要求回答：
上述实验设计中有错误的是（填字母序号），A中可燃物应取过量的原因是。
（5）B中玻璃棒搅拌的目的是 ， C中会出现的实验现象为。
（6）D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 ， 酒精灯的作用是。
【答案】
（1）2KMnO4 
K2MnO4+ MnO2+ O2↑,B
（2）CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑,AFD
（3）90.9mL,量取
（4）AB,将广口瓶内氧气全部耗尽
（5）散热,U型管内液面a高b低
（6）3CO＋Fe2O3 
2Fe＋3CO2,消除尾气
【解析】解：Ⅰ．（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为2KMnO4 
K2MnO4+ MnO2+ O2↑；（2） 实验室常用石灰石和盐酸制取二氧化碳，是固液常温型，选发生装置A；用盛有浓硫酸的F装置干燥。二氧化碳的密度比空气的大，用装置D收集。所用仪器按连接顺序依次为AFD；（3）稀释过程中溶质的质量分数不变，设需要质量分数为30%的过氧化氢溶液的体积为v， 5%×600g=30%=v×1.1g/cm3×30% v=90.9mL ；稀释过氧化氢溶液的主要步骤有：计算、量取、稀释、装瓶并贴标签。Ⅱ．（4） 上述实验设计中有错误的是AB，测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减 少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。木炭燃烧会生成气体，所以不能用于测定空气中氧气的含量；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，切不可将水注入浓硫酸里，否则会导致酸液飞溅。可燃物应取过量的原因是使装置内氧气被消耗更充分反应，测定结果更准确；（5）浓硫酸溶于水会放出大量的热，B中玻璃棒搅拌的目的是使热量及时扩散，防止液体沸腾导致酸液飞溅，C中会出现的实验现象为铁生锈，并且由于生锈消耗氧气，使装置内氧气的量减少，压强变小，所以U型管内液面a高b低；（6）D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2，酒精灯的作用是点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气；
所以答案是：（1）2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑；（2）AFD；（3）90.9mL ；量取；（4）AB；将广口瓶内氧气全部耗尽；（5）散热；U型管内液面a高b低；（6）3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2；消除尾气．
【考点精析】认真审题，首先需要了解一氧化碳的性质(一氧化碳的物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水；一氧化碳的化学性质：可燃性和还原性)，还要掌握一氧化碳的毒性(有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒)的相关知识才是答题的关键．
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