如图所示.在一密闭容器内放入一盛有石灰石和稀盐酸的小烧杯.烧杯旁放置一小球.问:石灰石和稀盐酸反应前后小球对容器底的压力将会( )A．变大B．变小C．不变D．无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

如图所示，在一密闭容器内放入一盛有石灰石和稀盐酸的小烧杯，烧杯旁放置一小球，问：石灰石和稀盐酸反应前后小球对容器底的压力将会（）

A．变大
B．变小
C．不变
D．无法判断

【答案】分析：根据石灰石与盐酸的反应结合压强的知识进行分析，石灰石能与盐酸反应生成二氧化碳，密闭容器内气体增多，小球所受浮力会增大．
解答：解：石灰石能与盐酸反应生成二氧化碳，密闭容器内气体增多，气体密度增大，小球所受浮力会增大，小球对容器底的压力将会减小，故选B．
点评：本题考查了碳酸钙与盐酸的反应以及产生的气体与压强的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．

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能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究

甲醇具有重要意义。

（1）用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH (g)

在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH₂，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如右图所示。则该正反应的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判断的理由是______。

（2）利用工业废气中的CO₂可制取甲醇，其反应为：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O。

①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：

由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。

②为探究用CO₂生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO₂ 和3molH₂，进行上述反应。测得CO₂。

和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到

平衡，v(H₂)=_______ ；该温度下的平衡常数数值K=______。

能使平衡体系中n(CH₃OH)/n(CO₂))增大的措施有_______（任写一条）。

（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。

①甲醇蒸汽重整法。主要反应为；CH₃OH(g) CO(g)+2H₂(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH₃OH(g)，体系压强为P₁，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P₂，且P₂/P₁ =2.2，则该条件下CH₃OH 的平衡转化率为______ 。

②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO₂－ZnO为催

化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如右图所示。则当n(O₂)／n(CH₃OH) =0.25时。CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式为______ 。在制备H₂：时最好控制n(O₂))/n(CH₃OH)=______。