Question

【题目】某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）反应的实验．
查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
请回答下列问题：

（1）装置A的作用是 ．
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含 ， 该小组同学继续进行探究．
（3）【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3和NaOH
经过讨论，大家一致认为猜想不合理，理由是 ．
（4）【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立．
（5）【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点（填“正确”或“错误”），理由是 ．
（6）【拓展延伸】在盛有氯化铵（NH4Cl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na2O2）固体，有气泡产生，产生的气体是 ．

Answer 1

【答案】
（1）吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体
（2）Na2O2
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素
（4）氯化钙
（5）正确；因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠
（6）氨气
【解析】（1）装置A的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水，由于2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含Na2O2；【做出猜想】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素；【实验验证】向其中加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明固体中含有碳酸钠；Ⅲ、过滤后在滤液中滴加酚酞溶液，液体变为红色，说明固体中含有氢氧化钠．【交流反思】将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠．【拓展延伸】过氧化钠在水中反应生成氢氧化钠溶液和氯化铵反应生成氨气．
答案：（1）吸收CO2中混有的HCl；（2）Na2O2；【做出猜想】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素；【实验验证】氯化钙；【交流反思】正确；因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠；【拓展延伸】氨气．
（1）根据碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳解答；（2）根据题中信息结合2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑分析解答；【做出猜想】根据质量守恒定律解答；【实验验证】根据碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；显碱性的溶液能使酚酞试液变红色解答；【交流反思】根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀解答；（3）过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠和氧气；【拓展延伸】根据过氧化钠在水中反应生成氢氧化钠溶液和氯化铵反应生成氨气解答．本考点属于实验探究题，考查了二氧化碳与过氧化钠的有关性质和变化的规律，还考查了反应装置的选择、气体的除杂和干燥，以及化学方程式的书写，综合性比较强．既有实验过程的探究，又有结论的探究．本考点主要出现在实验题中．