题目内容
32、水和以水为溶剂制成的溶液，与人们的生活有着密切的关系．
（1）近几年我国不少水域多次发生严重的“赤潮”、“水华”现象．“赤潮”、“水华”主要是水面上的藻类疯狂生长、繁殖，水质恶化．已知某种藻类的化学式为C106H263O110N16P，该物质分子中碳、氮原子个数比
（2）配制500g生理食盐水（溶质的质量分数是0.9%）需要水的质量是
（3）20℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象．
①20℃时，
②如图2中表示甲物质的溶解度曲线的是
续溶解可采用的方法是
（4）A、B、C是初中常见的物质，其中B为水，写出A→B属于复分解反应 的化学方程式：
（1）近几年我国不少水域多次发生严重的“赤潮”、“水华”现象．“赤潮”、“水华”主要是水面上的藻类疯狂生长、繁殖，水质恶化．已知某种藻类的化学式为C106H263O110N16P，该物质分子中碳、氮原子个数比
53：8
．（2）配制500g生理食盐水（溶质的质量分数是0.9%）需要水的质量是
495.5g
．（3）20℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象．
①20℃时，
A
（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；②如图2中表示甲物质的溶解度曲线的是
b
（填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是
加水或升温
．（4）A、B、C是初中常见的物质，其中B为水，写出A→B属于复分解反应 的化学方程式：
NaOH+HCl═NaOH+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．分析：（1）题目中所给物质的化学式，由下标确定每个分子中每种原子的个数，然后得出碳、氮原子个数比；
（2）依据溶质质量分数的计算公式、溶液质量=溶质质量+溶剂质量进行计算，得出答案；
（3）①依据试管中的现象判断溶液是否一定是饱和溶液，若无固体剩余，可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和，若有固体剩余，则一定为饱和溶液；
②依据图一中现象，比较出20℃时甲乙两种物质的溶解度特点，再根据图2比较出20℃时ab的溶解度特点，即可确定出表示甲物质的溶解度曲线．要使A试管中剩余的固体继续溶解，根据其溶解度变化确定升温还是降温，另外还可加水；
（4）依据B为水及反应类型为复分解反应确定反应的化学方程式，可以从哪些物质间的反应是复分解反应入手进行判断．
（2）依据溶质质量分数的计算公式、溶液质量=溶质质量+溶剂质量进行计算，得出答案；
（3）①依据试管中的现象判断溶液是否一定是饱和溶液，若无固体剩余，可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和，若有固体剩余，则一定为饱和溶液；
②依据图一中现象，比较出20℃时甲乙两种物质的溶解度特点，再根据图2比较出20℃时ab的溶解度特点，即可确定出表示甲物质的溶解度曲线．要使A试管中剩余的固体继续溶解，根据其溶解度变化确定升温还是降温，另外还可加水；
（4）依据B为水及反应类型为复分解反应确定反应的化学方程式，可以从哪些物质间的反应是复分解反应入手进行判断．
解答：解：（1）由题目中所给物质的化学式，可以看出每个分子中碳原子的个数为106，氮原子的个数为16，然后得出碳、氮原子个数比，故答案为：53：8；
（2）由溶质质量分数的计算公式可得：氯化钠的质量为：500g×0.9%=4.5g，由溶液质量=溶质质量+溶剂质量得，水的质量为：500g-4.5g=495.5g，故答案为：495.5g；
（3）①A试管中的甲有固体剩余，所以一定为饱和溶液，乙试管中无固体剩余，可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和，故答案为：A；
②根据图一中现象，可以得出20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，由图2进行查阅可得，20℃时b的溶解度小于a的溶解度，即可确定b表示甲物质的溶解度曲线．要使A试管中剩余的固体继续溶解，因b溶解度随温度升高而增大，所以可用降低温度法，另外还可加水．故答案为：b； 加水或升温．
（4）复分解反应生成水的物质有：酸碱反应、酸与碳酸盐反应、酸与金属氧化物反应碱与铵盐反应，可选取其一进行书写，故答案为：NaOH+HCl═NaOH+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）
（2）由溶质质量分数的计算公式可得：氯化钠的质量为：500g×0.9%=4.5g，由溶液质量=溶质质量+溶剂质量得，水的质量为：500g-4.5g=495.5g，故答案为：495.5g；
（3）①A试管中的甲有固体剩余，所以一定为饱和溶液，乙试管中无固体剩余，可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和，故答案为：A；
②根据图一中现象，可以得出20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，由图2进行查阅可得，20℃时b的溶解度小于a的溶解度，即可确定b表示甲物质的溶解度曲线．要使A试管中剩余的固体继续溶解，因b溶解度随温度升高而增大，所以可用降低温度法，另外还可加水．故答案为：b； 加水或升温．
（4）复分解反应生成水的物质有：酸碱反应、酸与碳酸盐反应、酸与金属氧化物反应碱与铵盐反应，可选取其一进行书写，故答案为：NaOH+HCl═NaOH+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）
点评：该题以信息形式考查了化学式的计算、溶解度曲线的利用、溶质质量分数的计算、化学方程式的书写，涉及的知识点多，有一定思维容量，解答时应看清每小题考查的不同知识点，利用所学对应知识进行分析判断．
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（2）市售的一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，饮料温度就会降低，这种固体物质可能是 （填字母）。
A.烧碱 B.食盐 C.硝酸铵 D.生石灰
（3）右图为a、b两种固体物质的溶解度曲线，请依据曲线图回答问题：
①在t3℃时，50g水中最多能够溶解a物质的质量是 ；
②在 ℃时，a物质的饱和溶液和b物质的饱和溶液中，溶质的质量分数相等。
③把100g质量分数为20%的a溶液从t3℃降温到t2℃，此时a溶液的质量分数是 。
（4）现有一瓶浓硫酸,标签如图所示。欲将该瓶浓硫酸完全稀释成20%的稀硫酸,需要水的质量是 g。
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