题目内容
【题目】达州某中学的化学兴趣小组的同学利用如图所示装置测定Fe2O3样品中Fe2O3质量分数，（样品中杂质不反应），回答下列问题．
（1）实验开始时，挤压气球并持续一段时间，其目的是
（2）装置A的作用是 ， 装置C中的现象是
（3）反应前准确称得样品Fe2O3质量为5g，完全反应后装置C质量增加了1.35g，则样品中Fe2O3的质量分数为
（4）若省去D装置，则实验测得的样品中Fe2O3质量分数会（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
【答案】
（1）除去装置中的空气,防止加热时发生爆炸
（2）干燥氢气,白色粉末逐渐变蓝
（3）80%
（4）偏大
【解析】解：（1）因为氢气具有可燃性，装置内有空气时会发生爆炸；（2）浓硫酸具有吸水性，A装置盛的是浓硫酸，作用是干燥氢气；氢气与氧化铁反应会生成水，无水硫酸铜遇水变蓝．（3）因为C中增加的质量是生成水的质量1.35g，其中氧元素的质量是1.35g× 
=1.2g，Fe2O3的质量1.2g÷ 
=4g，则样品中Fe2O3的质量分数为 
×100%=80%，所以答案是：80%（4）如果没有D装置，空气中的水蒸气会进入U形管，被无水硫酸铜所吸收，导致水的质量增大，结果使求得的样品中Fe2O3的质量分数比实际的偏大．
所以答案是：（1）除去装置中的空气，防止加热时发生爆炸；（2）干燥氢气；白色粉末逐渐变蓝；（3）80%；（4）偏大
【考点精析】认真审题，首先需要了解氢气的化学性质与燃烧实验(化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）；还原性（用途：冶炼金属）（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）)．
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