Question

【题目】称取30.0g黄铜(铜锌合金)样品，向其中逐渐加入稀HCl，产生气体质量与加入稀HCl质量的关系如图所示。请计算：

(1)样品中含铜________________________g；

(2)样品中Zn的质量分数为__________________________；

(3)稀盐酸中溶质的质量分数为____________(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

Answer 1

【答案】 17g 43.3% 14.6%

【解析】解：通过图象中的数据观察生成氢气的质量是0.4g；

设参加反应的锌的质量为x，参加反应的氯化氢为y，

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65 73 2

x y 0.4g

，

x=13g，y=14.6g

(1) 样品中铜的质量：30g-13g=17g，

(2) 样品中Zn的质量分数为： ×100%=43.3%；

(3)所以稀盐酸中溶质的质量分数为： ×100%=14.6%。