题目内容
【题目】回收利用废金属可减少资源浪费、保护环境．某工厂利用含铜废料（含Cu、Zn及不溶于水、不参加下列反应的其他杂质）制取铜并得到硫酸锌溶液，主要流程如下： 
己知：2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O
（1）操作①生成气体的反应属于________反应类型（填“化合”、“分解”、“置换”）；
（2）操作②的名称是________，在该流程中操作②过程必须禁止明火，其原因是：（用化学方程式表示）________；
（3）在整个流程中重新生成铜的化学方程式为________．
【答案】置换过滤；2H2+O2 点燃2H2OZn+CuSO4═ZnSO4+Cu
【解析】
含铜废料中加入过量稀硫酸，通入氧气，会生成ZnSO4、CuSO4，经过操作①过滤后，固体B为杂质，A溶液中包含ZnSO4、CuSO4、H2SO4，加入过量的C即Zn，Zn与H2SO4反应，和CuSO4反应，操作②过滤，得到固体D即Zn和Cu，溶液G即ZnSO4溶液，固体D中加入H2SO4，H2SO4和Zn反应，操作③过滤，过滤出固体F即Cu单质。
（1）操作①生成气体的过程中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应。
（2）操作②的名称是过滤,在该流程中操作②过程必须禁止明火,其原因是氢气和空气或氧气混合达到爆炸极限时,遇明火会发生爆炸,反应的化学方程式为：2H2＋O2 点燃 2H2O。
（3）在整个流程中,重新生成铜反应的化学方程式为：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu。
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