题目内容
【题目】实验室常用下列装置来制取、收集气体。仪器b是分液漏斗，可通过旋转活塞分次滴加液体。请回答以下问题：
（1）仪器a、c的名称是：a_______________，c_______________。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置和收集装置的组合为_____（填字母序号），该反应的化学方程式是_______________________________。收集装置的选择是由气体的性质决定的。既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有___________（填数字序号）。
①难溶于水 ②易溶于水 ③不与水反应 ④密度与空气不接近
⑤可与空气中某成分反应 ⑥有毒，是一种大气污染物
（3）实验室要制取少量CO2应选择的较简单的发生装置是 __________（填字母序号）。
某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，请将可能的原因填入下表（答出一条即可），并用简单的实验进行验证：
可能的原因 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
____________ | ______ | ______ | 猜想的结论正确 |
（4）常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔（C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是___________________________________。实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂。上图中适合制取乙炔气体的发生装置有_____（填装置序号）。
（5）通过查阅资料得知：
①氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；
②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。
小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生和收集装置是______________（填字母），发生反应的化学方程式为：__________________________。
③请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式____________________________________。
【答案】 锥形瓶 水槽 AF或AH 2KClO3
2KCl+3O2↑ ①③④ E 石灰水失效 取少量石灰水样品于洁净的试管中，滴加酚酞试液 溶液仍呈无色 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ CD AG 2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2+ 2NH3↑ + 2H2O 2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
【解析】（1）根据实验室常用仪器解答；
（2）根据用氯酸钾制氧气就需要加热及注意事项进行分析解答；某气体能用排水法收集，说明该气体不溶于水；能用向上排空气法收集，说明该气体的密度比空气大；
（3）根据实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，不需加热解答；
根据将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊，可能是石灰水失效解答；
（4）根据制取乙炔气体，是在常温下用块状电石与水反应和该反应必须严格控制加水速度来选择发生装置；根据乙炔密度小于空气的密度选择入口；
（5）根据反应物是固体且反应需要加热解答；根据氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水解答；根据氨气和氧化铜反应生成铜、氮气和水解答。
解：（1）根据实验室常用仪器可知：a锥形瓶；c水槽；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，要注意配平，反应的化学方程式为2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑，应选用的发生装置和收集装置的组合为AF或AH；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水且不与水反应，因此能用向上排空气法和排水法收集，故填①③④；
（3）实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，不需加热，制取少量C02应选择的较简单的发生装置是E；
某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能的原因：石灰水失效；实验步骤：取少量石灰水样品于洁净的试管中，滴加酚酞试液，振荡；实验现象：观察到溶液变红色，说明石灰水没有变质；
（4）据制取乙炔气体，是在常温下用块状电石与水反应，即固体和液体的反应；又因为该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，所以应选用装置CD。C装置加液体的是分液漏斗，可控制加水的速度。D装置加液体的是注射器，也可控制加水的速度。该反应的化学方程式是CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；
（5）反应物是固体且反应需要加热，故选择的发生和收集装置是AG；氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2+ 2NH3↑ + 2H2O；氨气和氧化铜反应生成铜、氮气和水，化学方程式为2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O。
