题目内容
【题目】下列应用或相应原理（用化学方程式表示）都正确的是 ( )
A. 实验室制取氧气 2KMnO4 △ K2MnO2+MnO2+O2↑
B. 探究铁和铜的金属活动性 2Fe+3CuSO4====Fe2(SO4) 3+3Cu
C. 用稀盐酸洗出试管壁上的铜 Cu+2HCl===CuCl2+ H2↑
D. 焦炭还原氧化铁 3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑
【答案】D
【解析】A. 实验室制取氧气 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，锰酸钾是K2MnO4；；故A错误。
B. 探究铁和铜的金属活动性 Fe+CuSO4=Fe2SO4+Cu，Fe和CuSO4 反应，应生成硫酸亚铁；故B错误。C.用稀盐酸洗出试管壁上的铜 Cu和HCl不反应，故c错误。D. 焦炭还原氧化铁 3C+2Fe2O3 高温4Fe+3CO2↑，故D正确。
点睛∶本题主要考查化学方程式的书写，注意书写步骤。
【题目】课本“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何?
【实验探究】
实验步骤 | 实验现象 |
I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 | A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 |
II.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 | 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 |
III.将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。 |
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IV.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。 |
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【实验结论】
（1）A中产生的气体是______________。
（2）实验II、III证明：氧化铁的 ___________和_____________ 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。
（3）写出氧化铁催化过氧化氢溶液分解的文字表达式______________________。
【实验评价】
(1)实验设计IV的目的是比较：___________________________。
(2)若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是_____________。
【实验拓展】
（1）查阅资料得知：氧化铜、硫酸铜、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是_______________（填序号）。
A.MnO2 是所有反应的催化剂 B.同一个化学反应可以有多种催化剂
C.催化剂只能加快化学反应的速率
D.用作催化剂的物质也可能是其他反应的反应物或生成物
（2）实验创新是中学生最为重要的科学素养。下图是某学校的师生对“MnO2催化H2O2溶液分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：
①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3ml(密度为1g/ml)质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥管的进气管的管壁上。
②点燃橡胶塞上棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察到带火星的棒香立即复燃。
对该创新实验的评价，你认为不合理的是__________（填序号）。
A.实验中所用的仪器、材料及药品均易得到 B.实验使用的药品用量太大
C.反应速度太慢，耽误时间
D.实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强
