题目内容
【题目】将30.9 g 氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3 g 固体物质。请计算：
（1）生成氧气的质量是多少？
（2）原固体混合物中氯酸钾的质量是多少?
【答案】
（1）9.6g
（2）24.5g
【解析】解：（1）生成氧气的质量为：30.9g-21.3g=9.6g；
答：生成氧气的质量是9.6g；
（2）设参加反应的KClO3的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
＝
x=24.5g
答：原固体混合物中氯酸钾的质量是24.5g．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
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