题目内容
【题目】向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g．请根据关系图分析并计算：
（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为g，消耗锌粒质量为g．
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．
【答案】
（1）0.2；6.5
（2）
设锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
65 98 2
x y 0.2g
解得：x=6.5g y=9.8g
答：该稀硫酸中溶质的质量分数： 
=9.8%．
【解析】（1）由关系图可知，反应后生成氢气的质量为0.2g，
根据关系图分析生成的氢气的质量，由氢气的质量可求出消耗锌粒质量，参加反应的硫酸中溶质的质量，再根据溶质的质量分数计算稀硫酸中溶质的质量分数．本题主要考查了根据化学方程式的计算，难度不大，注意计算的数据要准确．
练习册系列答案
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【题目】如表是NaCl、KNO3的部分溶解度，请回答下列问题：
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
NaCl的溶解度/g | 35.8 | 36.0 | 36.63 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3的溶解度/g | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 |
（1）NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为 ， 取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可得到溶液g．
（3）如图所示进行操作（每步均充分溶解），可得到饱和溶液的有（填字母），溶质质量分数最大的是（填字母）
