题目内容
【题目】用如图所示装置，在常温下，进行研究氧气性质的实验．
内容步骤 | 【实验1】研究氧气性质 |
Ⅰ | 烧杯中盛有石灰水，燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞 |
Ⅱ | 推入适量H2O2 溶液 |
(1)实验1中，推入H2O2溶液后，集气瓶中现象是_______________________________；推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是____________________。
(2)推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是_________；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．该实验中，集气瓶内压强的变化过程是__________________。
【答案】 木炭发白光 有气泡 石灰水变浑浊 助燃 先变大，一段时间后变小
【解析】(1)实验1中，推入H2O2溶液后，在二氧化锰的作用下，过氧化氢分解生成氧气，氧气有助燃性，集气瓶中的木炭剧烈燃烧，发出明亮白光；生成二氧化碳进入烧杯中，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯中的现象是有气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊。(2)推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是助燃性；木炭燃烧时放出大量热，气体受热膨胀，压强增大；木炭熄灭后冷却一段时间，集气瓶内气体的量减少，压强变小。
【题目】某化学小组测定空气中氧气的体积分数。
(1)根据下图回答问题。
①红磷燃烧的文字表达式为_______________________。
②红磷燃烧时的现象是___________________________，冷却到室温打开止水夹后，观察到的现象是烧杯中的水_______________。
③冷却至室温后打开止水夹，发生上述现象的原因是_______________________________。
④实验结论：___________________________________________
(2)用四硫化钠(Na2S4)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数。
反应原理为:2Na2S4+O2+2H2O ＝＝ 8S↓+4NaOH(氢氧化钠)。
小资料：四硫化钠(Na2S4)与氧气、水反应生成难溶于水的固体硫(S)和易溶于水的氢氧化钠。
【实验过程】
①取足量的四硫化钠固体加入试管中，再加入适量的水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1(如图1所示)。
②将该试管插入水中(如图2所示)，拔下橡胶塞，观察到_____________，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2。理论上h2∶h1=______________。
③按照①和②再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
h1/cm | 11.0 | 11.4 | 11.6 |
h2/cm | 8.7 | 9.1 | 9.2 |
根据第3次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为________%(结果精确到 0.1%)。
