题目内容

通过一阶段的化学学习,我们知道了常见气体的实验室制取方法和相关性质.实验室提供了以下药品和仪器装置.
【药品】
①二氧化锰;②高锰酸钾;③大理石;④过氧化氢溶液;⑤稀盐酸;⑥氯酸钾.
【装置】

根据所学知识回答下列问题:
(1)小明同学选择的药品是③和⑤,则发生反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
,他应该选择的发生装置是
B
B
(填序号),收集装置是
C
C
(填序号).
(2)小亮用装置A制取氧气,试管中装入的药品是
(填序号),加热时发生反应的化学方程式为
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
.他选择了E作收集装置,如果a与b相连,c端排出的物质主要是
氧气
氧气

(3)小秀用装置F收集了半瓶氧气,然后将红热的木炭伸入该集气瓶中继续做气体性质实验,能观察到的现象是
发出白光,石灰水变浑浊
发出白光,石灰水变浑浊

(4)通过对O2、CO2气体制取的研究,小丽发现气体制取装置的选择是有规律的.如确定气体发生装置时应考虑的因素是反应物状态和
反应的条件
反应的条件
分析:制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集.实验室制取CO2,是在常温下,用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热.二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集.碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,现象是发白光、放热,生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体.
解答:解:(1)实验室制取CO2,是在常温下,用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热.二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集;故答案为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;B;C
(2)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,要注意配平;他选择了E作收集装置,如果a与b相连,c端排出的物质主要是氧气,因为氧气不易溶于水;故答案为:②;2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑;氧气
(3)碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,现象是发白光、放热,生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,故答案为:发出白光,石灰水变浑浊
(4)气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关,故答案为:反应的条件
点评:本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写,综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中.
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