Question

【题目】
（1）现有三组物质：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、Cu、AgNO3溶液，用组内物质就能够比较锌和铜的金属活动性的是(填序号)；
（2）相同质量的Fe和Zn分别与一定量的稀H2SO4反应，最终生成的H2质量相等，其中Zn与稀H2SO4的反应情况如下图曲线A所示。

①请用曲线B在上图中表示出Fe与稀H2SO4反应产生气体的情况。
②判断：金属(填“Zn”或“Fe”)一定有剩余。
（3）若上述反应中消耗了28g的Fe，计算由Fe产生H2的质量。(要求利用化学方程式进行计算，写出过程。)

Answer 1

【答案】
（1）①
（2）,Fe
（3）解：设产生氢气质量为 x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
28g x

x=1g
答：由铁产生的氢气质量为1g。

【解析】（1）①Zn能与稀硫酸反应，说明锌的活动大于氢，Cu不能与稀硫酸反应，说明铜的活动性小于氢，可证明锌的活动性大于铜，正确；②Zn、Cu都不能和MgSO4溶液反应，只能证明镁的活动性最强，但无法比较锌与铜的活动性，错误；③Zn、Cu都能与AgNO3溶液反应，只能证明银的活动性最弱，无法证明锌和铜的活动性强弱，错误；（2）铁的活动性比锌弱，所以与酸反应的速率要比锌慢，因最终产生氢气质量相等，所以铁的反应过程如图所示；等质量折锌和铁反应，铁产生氢气比锌多，所以产生氢气一样多时，铁一定有剩余；

【考点精析】解答此题的关键在于理解金属活动性顺序及其应用的相关知识，掌握在金属活动性顺序里：1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．（除K、Ca、Na），以及对根据化学反应方程式的计算的理解，了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．