Question

【题目】在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是应为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。

求：

（1）与盐酸发生反应的氢氧化钠溶液的质量为 g。

（2）求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。（结果保留至0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）16（2）4.1%

【解析】

当氯化铁和盐酸混合在一起时，加入氢氧化钠，由于此时溶液时酸性的，所以氢氧化钠先和盐酸反应（此时不能理解为酸碱中和优先，而是氢氧化铁在酸性环境不能生成，只能在中性或者碱性环境生成，所以判断反应时需要考虑反应发生的环境），等到盐酸被完全消耗时氢氧化钠才和氯化铁反应生成沉淀，此时溶液处于中性环境。

（1）根据图中信息可知：与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为16g；

（2）根据图中信息可知：与氯化铁反应的氢氧化钠的质量= ；

设氯化铁的质量为x，

x=0.8125g，

该工业盐酸中氯化铁的质量分数=，

答：该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数为4.1%。