题目内容
金属与我们生活息息相关．
（1）在空气中
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度
（3）某金属冶炼厂从含有金属镁、铁、铜的废弃粉末中，分离和回收金属，设计了如图实验方案，请回答：
Ⅰ．步骤①中分离得到的金属B是
Ⅱ．步骤③中操作b的名称是
Ⅲ．写出步骤②所涉及的化学反应方程式
（1）在空气中
铝
铝
制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度
大
大
（填“大”或“小”）．（3）某金属冶炼厂从含有金属镁、铁、铜的废弃粉末中，分离和回收金属，设计了如图实验方案，请回答：
Ⅰ．步骤①中分离得到的金属B是
铁
铁
．Ⅱ．步骤③中操作b的名称是
蒸发
蒸发
；在此过程中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌防暴沸
搅拌防暴沸
．Ⅲ．写出步骤②所涉及的化学反应方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
．分析：（1）依据铝在空气中易形成氧化铝的保护膜分析判断；
（2）根据合金的特性分析判断；
（3）根据铁能被磁铁吸引，以及金属活动性顺序的应用结合相关的实验操作的分析完成即可．
（2）根据合金的特性分析判断；
（3）根据铁能被磁铁吸引，以及金属活动性顺序的应用结合相关的实验操作的分析完成即可．
解答：解：（1）因为铝的化学性质较活泼，在空气中易形成氧化铝的保护膜，所以铝比铁更耐腐蚀；
（2）制成合金后金属的性能相应的会发生变化，其硬度一般比制成的金属硬度大，所以钢比纯铁硬度要大得多；
（3）镁、铁、铜三种金属中只有铁能被磁铁吸引，所以①得到的金属B是铁，A由于加入一种溶液会得到一种金属和氯化镁的溶液，可知该溶液是盐酸，因铜的活动性在氢后所以不会与酸反应生成氢气，所以C是铜，氯化镁的溶液经蒸发操作后会形成氯化镁的固体，此过程中玻璃棒的作用是蒸发时搅拌，防止溶液暴沸．
故答案为：（1）铝（2）大（3）I：铁II：搅拌防暴沸III：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
（2）制成合金后金属的性能相应的会发生变化，其硬度一般比制成的金属硬度大，所以钢比纯铁硬度要大得多；
（3）镁、铁、铜三种金属中只有铁能被磁铁吸引，所以①得到的金属B是铁，A由于加入一种溶液会得到一种金属和氯化镁的溶液，可知该溶液是盐酸，因铜的活动性在氢后所以不会与酸反应生成氢气，所以C是铜，氯化镁的溶液经蒸发操作后会形成氯化镁的固体，此过程中玻璃棒的作用是蒸发时搅拌，防止溶液暴沸．
故答案为：（1）铝（2）大（3）I：铁II：搅拌防暴沸III：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
点评：此题是对金属性质的考查，解题的关键是对相关金属性质的掌握，属基础性知识考查题．
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