Question

普通食盐的主要成份是NaCl和杂质，假设杂质不溶于水、受热不分解、与AgNO₃不反应。王华同学测定普通食盐样品中氯化钠的质量分数时所进行的实验操作流程和实验数据如下图所示。

（实验中发生的化学反应方程式为：AgNO₃+NaCl＝AgCl↓+NaNO₃）
请你完成空格和计算：
（1）王华进行操作1的目的是　                　_；
（2）求算样品中氯化钠的质量分数。（结果保留小数点后1位）

Answer 1

（1）干燥沉淀2；（2）样品中氯化钠的质量分数为97.5%

解析试题分析：（1）过滤后沉淀2表面含有水，要得到沉淀2需除去表面的水，故操作1是将沉淀2进行干燥，除去水分，所起的作用是干燥沉淀2。
（2）由题意，食盐的主要成份是NaCl，氯化钠与加入的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，由参加反应的硝酸银溶液的质量200g、溶质的质量分数17.0%，利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，计算出所含溶质硝酸银的质量，进而由反应的化学方程式计算出样品中氯化钠的质量及质量分数200g17.0%的硝酸银溶液中含硝酸银的质量为200g×17.0%＝34.0g，由于29g不溶性物质并不都是氯化银，所以不能用于求算氯化钠。设样品中氯化钠的质量为x
AgNO₃+NaCl＝AgCl↓+NaNO₃
170    58.5
34.0g   x

解得x＝11.7g
样品中氯化钠的质量分数为×100%≈97.5%。
答：（1）干燥沉淀2；（2）样品中氯化钠的质量分数为97.5%
考点：考查根据化学反应方程式的计算