普通食盐的主要成份是NaCl和杂质.假设杂质不溶于水.受热不分解.与AgNO3不反应.王华同学测定普通食盐样品中氯化钠的质量分数时所进行的实验操作流程和实验数据如下图所示.(实验中发生的化学反应方程式为:AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3)请你完成空格和计算:(1)王华进行操作1的目的是 ,(2)求算样品中氯化钠的质量分数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

普通食盐的主要成份是NaCl和杂质，假设杂质不溶于水、受热不分解、与AgNO₃不反应。王华同学测定普通食盐样品中氯化钠的质量分数时所进行的实验操作流程和实验数据如下图所示。

（实验中发生的化学反应方程式为：AgNO₃+NaCl＝AgCl↓+NaNO₃）
请你完成空格和计算：
（1）王华进行操作1的目的是　　_；
（2）求算样品中氯化钠的质量分数。（结果保留小数点后1位）

（1）干燥沉淀2；（2）样品中氯化钠的质量分数为97.5%

解析试题分析：（1）过滤后沉淀2表面含有水，要得到沉淀2需除去表面的水，故操作1是将沉淀2进行干燥，除去水分，所起的作用是干燥沉淀2。
（2）由题意，食盐的主要成份是NaCl，氯化钠与加入的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，由参加反应的硝酸银溶液的质量200g、溶质的质量分数17.0%，利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，计算出所含溶质硝酸银的质量，进而由反应的化学方程式计算出样品中氯化钠的质量及质量分数200g17.0%的硝酸银溶液中含硝酸银的质量为200g×17.0%＝34.0g，由于29g不溶性物质并不都是氯化银，所以不能用于求算氯化钠。设样品中氯化钠的质量为x
AgNO₃+NaCl＝AgCl↓+NaNO₃
170 58.5
34.0g x

解得x＝11.7g
样品中氯化钠的质量分数为×100%≈97.5%。
答：（1）干燥沉淀2；（2）样品中氯化钠的质量分数为97.5%
考点：考查根据化学反应方程式的计算

练习册系列答案

相关题目

（6分）有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH、KCl中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
（3）向实验（1）得到的滤液中通入CO₂气体，得到白色沉淀。
根据上述实验现象判断：
① 白色固体中一定不含，一定含有。
② 写出（3）中白色沉淀的化学式。

同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如下图所示的知识网络。其中物质A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：

(1)物质C属于             (选填：氧化物、酸、碱、盐)。
(2)反应①的化学方程式为                                     ；在反应①~⑤中，写出一个中和反应的化学方程式：                   。
(3)a、向澄清石灰水中加入稀盐酸，无明显现象。要证明HCl和Ca(OH)₂
发生了化学反应，简单的实验操作是                                           。
b、若用如图表示上述溶液中pH的变化，则A点处溶液中的阳离子为         （写出微粒符号）

A、B、C、D是初中化学中常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）。已知A是重要的建筑材料，D可用于清除铁锈。请回答下列问题：

（1）D是________（填化学式）；
（2）图中物质间相互关系中未涉及到的基本反应类型是________________；
（3）A转化成C的反应化学方程式：______________。

实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH₄HCO₃)、氯化铵(NH₄Cl)和尿素[CO(NH₂)₂]中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)：

根据上述实验回答：
(1)写出三种化肥的名称：
A       ；B       ；C       。
(2)如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，对实验结果       (填“有”或“无”)影响。
(3)常温下如要鉴别B、C两种样品，       (填“能”或“不能”)采取闻气味的方法。
(4)由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。“碱雨”中碱的化学式为       。

在化学实验室，亮亮学习小组要对实验产生的废液进行研究。已知废液中可能含有、、、中的一种或几种。
小组同学进行了以下实验；
①首先，观察废液为无色溶液，则废液中一定不含有的物质是____________；
②然后，测试废液的pH为13，则废液中一定含有的物质是_______________；
③接下来，向废液中加入适量的溶液，产生白色沉淀，则废液中一定还含有的物质是______________，可能含有的物质是_______________。

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：

（1）t₃℃时，甲物质的溶解度是　                   　．
（2）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是　           　．
（3）要使t₁℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是　                                         　．
（4）向100gt₂℃时的水中，加入31g甲固体充分搅拌，发现甲全部溶解，一段时间后又有部分甲析出．你认为甲开始能“全部溶解”的原因可能是　                   　．

在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。如图是KNO₃的溶解度曲线。

(1)从图中溶解度曲线可以得到的信息是(写一条) 。
(2)小明参照图示在常温20 ℃时进行了如下实验：

小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是。上述实验过程中属于不饱和溶液的是(填字母) 。D中溶液的溶质质量分数是。

下图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．KNO₃的溶解度一定大于NaCl溶解度

B．20℃时，50g水最多能溶解31.6gKNO₃

C．t℃时，NaCl和KNO₃的饱和溶液的溶质质量分数相等

D．50℃的NaCl饱和溶液降温到20℃时变成不饱和溶液

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