题目内容

【题目】工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。

已知生铁的含碳量为2%-4.3%,钢的含碳量为0.03%-2%

1)反应:①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,Fe2O3+3C2Fe+3CO,用于高炉炼铁的原理是_____(填序号)。

2)炼铁的固体原料需经过粉碎,其目的是_____

3)高炉气体可作燃料,主要是含有大量的_____

4)炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3),可用于制水泥,其中硅元素的化合价是_____

5)炼钢炉中,通入纯氧的目的是_____

6)用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁多少_____t(保留整数)。

【答案】 增大反应物的接触面积 CO +4 把生铁中的含碳量降至0.03%2% 1167

【解析】

1)高炉炼铁的原理是在高温的条件下,用一氧化碳做还原剂,将铁从其氧化物中还原出来。故填:①;

2)炼铁的固体原料需经过粉碎,其目的是增大反应物的接触面积,使原料充分反应,提高原料的利用率;

3)高炉气体可作燃料,主要是含有大量的CO

4)硅酸钙(CaSiO3)中钙元素显+2价,氧元素显-2价,设:硅元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+2+x+-2×3=0,则x=+4价;故填:+4

5)碳与氧气在高温条件下生成二氧化碳。炼钢炉中,通入纯氧的目的是把生铁中的含碳量降至0.03%2%

62000t矿石中含氧化铁的质量为:2000t×80%=1600t

1600t氧化铁理论上可炼出铁的质量为x

,x=1120t

则含铁96%的生铁的质量为:1120t÷96%=1166.7t1167t

答:理论上可以炼出含铁96%的生铁1167t

练习册系列答案
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猜想三:有Na2SO4NaOH 猜想四:有Na2SO4H2SO4NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的。不合理的是猜想______

【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴酚酞溶液,无明显变化,溶液中一定没有______

2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、氯化钡溶液、碳酸钠溶液,进行如下三个方案的探究。

实验方案

方案一:测溶液pH

方案二:滴加碳酸钠溶液

方案三:向溶液中加入铜片

实验操作

实验现象

试纸变色,对比比色卡,pH7

有气泡产生

无气泡冒出

实验结论

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

溶液中只有Na2SO4

【实验结论】写出方案二中反应的化学方程式_________________________

通过探究,全班同学一致确定猜想 ______是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定。同时指出上面表格中存在两处明显错误,请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误:

1)实验操作中的错误是_______________________。(说出其中一个即可)

2)实验中若用氯化钡溶液来进行现象分析,能否得出确切的结论?___为什么?___

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