题目内容

碳酸氢钠常用于食品和医药工业,某化学兴趣小组对碳酸氢钠进行探究。

【查阅资料】 Ⅰ.碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。

Ⅱ.碳酸钠溶液呈碱性。

【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣小组

的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热,如图所示。

(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有__________。

(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的

澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊。写出

该反应的化学方程式:___________________。

(3)兴趣小组的同学认为:充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3

①他们的依据是____________________________________。

②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验,请填写下表:

实验

实验现象

结论

实验一:取少量反应后的固体产物溶于水,滴入几滴酚酞试液

溶液变成红色

固体产物是NaOH,而不是Na2CO3

实验二:取少量反应后的固体产物溶于水,加入氯化钙溶液

_____________

 

固体产物是Na2CO3,而不是NaOH

实验三:___________________

___________________________

产生大量气泡

固体产物是Na2CO3,而不是NaOH

【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反,在讨论时兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确,他们的理由是_____________________________________________。

【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式________________________。

(4)某碱厂的主要产品之一是小苏打(碳酸氢钠),为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数(假设该样品中只含氯化钠一种杂质),取样品10.0 g逐滴加入稀盐酸,所得气体的质量为4.4 g。求:样品中碳酸氢钠的质量分数。

【进行实验】(1)水珠

(2)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

(3)①根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变。

②产生白色沉淀  

取少量反应后的固体产物溶于水,加入稀盐酸

【讨论与评价】碳酸钠溶液呈碱性,也能观察到溶液变成红色的现象

【总结】2NaHCO3  Na2CO3 + H2O + CO2

(4)84%

练习册系列答案
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碳酸氢钠常用于食品和医药工业,某化学兴趣小组对碳酸氢钠进行探究.
【查阅资料】Ⅰ.碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质.
Ⅱ.碳酸钠溶液呈碱性.
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣
小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜
片上加热,如图所示.
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有
水珠
水珠

(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的
澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊.写出
该反应的化学方程式:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

(3)兴趣小组的同学认为:充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3
①他们的依据是
根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变
根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变

②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验,请填写表:
实验 实验现象 结论
实验一:取少量反应后的固体产物溶于水,滴入几滴酚酞试液 溶液变成红色 固体产物是NaOH,而不是Na2CO3
实验二:取少量反应后的固体产物溶于水,加入氯化钙溶液
产生白色沉淀
产生白色沉淀
固体产物是Na2CO3,而不是NaOH
实验三:
取少量反应后的固体产物溶于水,加入稀盐酸(或稀硫酸)
取少量反应后的固体产物溶于水,加入稀盐酸(或稀硫酸)
产生大量气泡 固体产物是Na2CO3,而不是NaOH
【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反,在讨论时兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确,他们的理由是
碳酸钠溶液呈碱性,也能观察到溶液变成红色的现象
碳酸钠溶液呈碱性,也能观察到溶液变成红色的现象

【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2

(4)某碱厂的主要产品之一是小苏打(碳酸氢钠),为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数(假设该样品中只含氯化钠一种杂质),取样品10.0g逐滴加入稀盐酸,所得气体的质量为4.4g.求:样品中碳酸氢钠的质量分数.

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