题目内容
碳酸氢钠常用于食品和医药工业,某化学兴趣小组对碳酸氢钠进行探究。
【查阅资料】 Ⅰ.碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
Ⅱ.碳酸钠溶液呈碱性。
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣小组
的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热,如图所示。
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有__________。
(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的
澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊。写出
该反应的化学方程式:___________________。
(3)兴趣小组的同学认为:充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们的依据是____________________________________。
②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验,请填写下表:
实验 | 实验现象 | 结论 |
实验一:取少量反应后的固体产物溶于水,滴入几滴酚酞试液 | 溶液变成红色 | 固体产物是NaOH,而不是Na2CO3 |
实验二:取少量反应后的固体产物溶于水,加入氯化钙溶液 | _____________
| 固体产物是Na2CO3,而不是NaOH |
实验三:___________________ ___________________________ | 产生大量气泡 | 固体产物是Na2CO3,而不是NaOH |
【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反,在讨论时兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确,他们的理由是_____________________________________________。
【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式________________________。
(4)某碱厂的主要产品之一是小苏打(碳酸氢钠),为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数(假设该样品中只含氯化钠一种杂质),取样品10.0 g逐滴加入稀盐酸,所得气体的质量为4.4 g。求:样品中碳酸氢钠的质量分数。
【进行实验】(1)水珠
(2)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
(3)①根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变。
②产生白色沉淀
取少量反应后的固体产物溶于水,加入稀盐酸
【讨论与评价】碳酸钠溶液呈碱性,也能观察到溶液变成红色的现象
【总结】2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
(4)84%
【查阅资料】
1.碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种
2.碳酸钠溶液呈碱性.
【进行实验】
为了验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热,如右上图所示.
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有
(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊.写出该反应的化学方程式:
(3)兴趣小组的同学认为:充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3.
①他们的依据是
②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验,请填写下表:
实验 | 实验现象 | 结论 |
实验一:取少量反应后的固体产物溶于水,滴入几滴酚酞试液 | 溶液变成红色 | 固体产物是NaOH,而不是Na2CO3 |
实验二:取少量反应后的固体产物溶于水,加入过量氯化钙溶液 | 固体产物是Na2CO3,而不是NaOH | |
实验三: |
产生大量气泡 | 固体产物是Na2CO3,而不是NaOH |
【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式