题目内容
2.3g钠，2.4g镁，2.7g铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到的氢气的质量比为（ ）
| A、1：2：3 | B、1：1：1 | C、2：3：1 | D、3：2：1 |
分析：根据金属与酸反应的化学方程式进行计算．
解答：解：设2.3g钠与盐酸反应生成氢气的质量为x
2Na+2HCl═2NaCl+H2↑
46 2
2.3g x
=
x=0.1g
设2.4g镁与盐酸反应生成氢气的质量为y
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
2.4g y
=
y=0.2g
设2.7g铝与盐酸反应生成氢气的质量为z
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
2.7g z
=
z=0.3g
所以按钠镁铝的顺序得到的氢气的质量比为0.1g：0.2g：0.3g=1：2：3，观察选项，故选A．
2Na+2HCl═2NaCl+H2↑
46 2
2.3g x
| 46 |
| 2.3g |
| 2 |
| x |
x=0.1g
设2.4g镁与盐酸反应生成氢气的质量为y
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
2.4g y
| 24 |
| 2.4g |
| 2 |
| y |
y=0.2g
设2.7g铝与盐酸反应生成氢气的质量为z
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
2.7g z
| 54 |
| 2.7g |
| 6 |
| z |
z=0.3g
所以按钠镁铝的顺序得到的氢气的质量比为0.1g：0.2g：0.3g=1：2：3，观察选项，故选A．
点评：本题考查了常见金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
相关题目
2.3g
钠、2.4g镁、2.7g铝分别跟足量的盐酸反应，产生氢气的质量比为[ ]
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A ．1∶2∶3 |
B ．3∶2∶1 |
C ．2∶3∶6 |
D ．6∶3∶2 |