题目内容

甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测:各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液,再分别加入不同质量,溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,反应得到沉淀的实验数据如下表:
加入氢氧化钠溶液质量(g) 20.0 40.0 60.0
反应得到沉淀的质量(g) 1.45 2.9 2.9
试回答下列问题:
(1)上述实验中,
 
同学所用的氢氧化钠溶液一定过量.
(2)求原固体样品中氯化镁的质量分数.
(3)计算乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数(计算结果保留小数点后一位).
分析:(1)分析表中生成沉淀与所加氢氧化钠溶液的关系,判断出所用的氢氧化钠溶液一定过量的一组实验;
(2)根据加入40.0g氢氧化钠溶液氯化镁恰好完全反应,由氢氧化镁沉淀的质量计算样品中氯化镁质量,氯化镁质量与样品质量比可计算原固体样品中氯化镁的质量分数;
(3)乙同学实验中氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应,反应后所得溶液为氯化钠溶液,其中的溶质的质量分数=
氯化钠质量
反应后所得溶液质量
×100%,其中氯化钠质量为样品中氯化钠与反应生成氯化钠质量和.
解答:解:(1)由甲的实验数据可知,加入20.0g氢氧化钠溶液可生成1.45g沉淀;乙实验加入40.0g氢氧化钠溶液得到2.9g沉淀,而丙实验加入60.0g氢氧化钠溶液,得到沉淀质量仍为2.9g,因此可确定丙所用氢氧化钠溶液一定过量,且乙实验中氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应;
故答案为:丙;
(2)设生成2.9g氢氧化镁沉淀时,消耗氯化镁的质量为x
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
95             58
x              2.9g
95
x
=
58
2.9g
  x=4.75g
原固体样品中氯化镁的质量分数=
4.75g
5g
×100%=95%
(3)设设生成2.9g氢氧化镁沉淀时,同时生成氯化钠的质量为y
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
               58        117
              2.9g        y
117
y
=
58
2.9g
y=5.85g
乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数=
5g-4.75g+5.85g
25.0g+40g-2.9g
×100%=9.8%
答:(2)原固体样品中氯化镁的质量分数为95%;(3)乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数为9.8%.
点评:根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比,由反应中任意物质的质量可计算反应中其它物质的质量.
练习册系列答案
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化学课上第一小组的同学做了碳酸钠溶液和A溶液反应的实验,有沉淀产生,同学们对浑浊液过滤,得到澄清滤液.第二小组甲、乙、丙三位同学对该实验进行了一系列的探究.
探究一  A溶液中的溶质是什么?
相关资料:Ⅰ.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ⅱ.CaCl2溶液呈中性
(1)提出假设:第二小组同学认为A溶液的溶质有两种可能:①是
氢氧化钙
氢氧化钙
,②是
氯化钙
氯化钙

(2)设计实验:第二小组同学设计了如下方案并进行实验:第一小组同学肯定了他们的实验结论.
实验操作 实验现象 实验结论
取少量A溶液于试管中,向其中滴加
酚酞
酚酞
溶液

溶液变红
溶液变红
假设①正确. 碳酸钠与其反应的化学方程式为
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
探究二  过滤后澄清滤液中会有哪些溶质?
提出假设:

(3)甲的合理猜想
NaOH、Ca(OH)2
NaOH、Ca(OH)2
;丙的合理猜想
NaOH
NaOH

(4)实验验证:乙同学针对自己的猜想进行了如下实验:
实验步骤 实验现象 实验结论
取样于试管中,滴入几滴稀盐酸 没有气体产生 猜想不成立
你认为乙同学的实验结论是否正确?
不正确
不正确
,其理由是
当加入的盐酸的量很少时,盐酸与氢氧化钠反应没有气泡;当盐酸过量时,才有气泡
当加入的盐酸的量很少时,盐酸与氢氧化钠反应没有气泡;当盐酸过量时,才有气泡

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