题目内容
【题目】下列各组物质，加水混合搅拌，待充分反应后过滤，滤纸上留下两种金属的
A. CuSO4（过量）、Al、Na2SO4 B. Fe（过量）、Cu(NO3)2、AgNO3
C. Zn（过量）、KNO3、AgNO3 D. Cu（过量）、FeSO4、H2SO4
【答案】C
【解析】A铝能与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，由于硫酸铜过量，且铝不能与硫酸钠反应，所以反应后只有铜一种金属；B铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；所以反应后有铜、银和过量的铁；C锌与硝酸银反应，生成硝酸锌和银，不能硝酸钾反应，所以反应后有银和剩余的锌两种金属；D铜与硫酸亚铁、硫酸都不反应，始终只有铜一种金属。选C
好成绩1加1期末冲刺100分系列答案
金状元绩优好卷系列答案【题目】实验员小周在学期末整理实验仪器时发现有一瓶标签模糊的溶液，如下图。
请你和小周一起探究该溶液的成分，并测定其质量分数。
第一步：猜想并验证该溶液的溶质是什么。
猜想：根据标签可知，这瓶溶液可能是HCl、KCl、NaCl等含有氯离子的酸或盐。
验证：
步骤 | 现象 | 结论 |
取样，滴加紫色石蕊 | 溶液变成_______色 | 这瓶溶液是盐酸 |
第二步：测定该溶液的溶质质量分数
实验原理：⑴用已知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸反应，反应的化学方程式为：______________
⑵当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，再增加一滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性（可以使无色酚酞变成红色），而一滴氢氧化钠溶液的体积约为0.05ml，对测定结果的影响很小可忽略不计。
实验步骤：⑴取未知浓度的盐酸20g倒入烧杯中，向其中滴加2滴无色酚酞溶液。此时溶液呈_____色。
（2）量取质量分数1%的氢氧化钠溶液50ml（密度近似为1.0g/ml），用胶头滴管逐滴滴加该氢氧化钠溶液到盐酸中，观察到_______________，停止滴加，剩余氢氧化钠溶液的10ml。
实验反思：小周在做实验的时盛放待测盐酸的烧杯（实验步骤中加点的烧杯）在装入盐酸前内壁附着较多水，用该烧杯完成上述实验会导致结果_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
数据处理：计算该盐酸溶液的溶质质量分数_______________。
【题目】下列归类正确的是
选项 | 归类 | 物质（或元素） |
A | 常见碱 | 纯碱、烧碱、熟石灰 |
B | 常见合金 | 生铁、铜绿、硬铝 |
C | 常见干燥剂 | 浓硫酸、生石灰、碱石灰 |
D | 人体中常见微量元素 | 碘、锌、硒、钙等 |
A. A B. B C. C D. D