题目内容

【题目】化学用语是化学学习的重要内容，下列叙述正确的是（ ）

A．2H：2个氢元素

B．Cl2: 2个氯原子

C．N2：氮气中氮元素的化合价为0

D．2Fe3+：表示2个亚铁离子

【答案】C

【解析】

试题分析：A、元素符号前加数字表示原子的个数，错误；B、Cl2可以表示一个氯分子，错误；C、单质中元素的化合价为零，正确；D、2Fe3+表示两个铁离子，错误。故选C

练习册系列答案
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【题目】下列关于分子的叙述正确的是

A．碘晶体受热升华是因为碘分子发生了变化

B．物质受热膨胀是由于分子受热体积变大的缘故

C．分子在化学变化中不能再分

D．坐在教室里闻到窗外飘过的花香说明分子在不停运动

【题目】屠呦呦因为发现了青蒿素这种治疗疟疾的药物而成为中国首位获得诺贝尔奖的科学家。下列关于青蒿素（C15H2205）的说法正确的是

A．C15H2205属于有机物 B．C15H2205由42个原子构成的

C．C15H2205的化学式量为298g D．C15H2205中C、H、O元素之比为15:22:5

【题目】（4分）今年我市化学实验操作考试有三道考题：①探究酸和碱的化学性质；②CO2的制取和收集；③配制一定溶质质量分数的溶液。考试的方法是由考生抽签确定考题，某同学抽签后完成实验的主要操作过程如下图所示，请回答：

（1）图中仪器A的名称是 。

（2）该同学操作有误的是 （填序号）。

（3）在第一步操作中，当观察到 （填现象），说明气密性良好。

（4）该同学抽到的是第 题。

【题目】有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：

（1）写出步骤④中产生白色沉淀的化学方程式______。

（2）根据实验中的现象，能否确定原固体粉末的组成？若能，请写出各成分的化学式；若不能，在原实验步骤的基础上，对上述方案中的试剂作一改进，并描述相应的实验现象及结论，以确定固体粉末的组成。____________。

【题目】实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应该选用如图中的　 　（选填字母），部分同学完成实验后，在清洗试管时，手上沾上高锰酸钾而变成棕黄色，老师告诉他们面高锰酸钾具有强氧化性，可以用维生素C溶液除去，根据上述信息，推测维生素C具有　 （选填“氧化性”或“还原性”）

【题目】（1）用NaCl配制100mL0.9％医用的生理盐水（密度约为1g/ mL），需要NaCl的质量

为 g。

（2）由下图可知，t1℃时，硝酸钾溶解度 氯化钠的溶解度（填“＞”， “＜”或“＝”）。

（3）从氯化钠和硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾，应采用下列方法中的 （填写编号）。a．冷却结晶 b．蒸发溶剂 c．过滤

（4）将t1℃时氯化钠和硝酸钾饱和溶液升温至t3℃时，溶质质量分数氯化钠 硝酸钾（填“＞”，“＜”或“＝”）。

【题目】氯碱工业中会发生下列化学反应：2X + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2 ↑，则X的化学式是 ，构成该物质的微粒符号是 。用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质HAuCl4（四氯合金酸），其中氯元素的化合价是--1，则金元素（Au）的化合价是 。

【题目】（5分）我国是铝生产大国，铝生产是以铝土矿为原料，经过纯制和电解过程生产而

成，以下是生产铝的主要工艺流程及工艺介绍。

纯制工艺：就是先将铝土矿（主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、MgCO3等杂质）分别用稀盐酸和氢氧化钠溶液溶解，去除杂质和获得偏铝酸钠溶液，然后向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2以便得到高纯度的Al(OH)3。

电解工艺：通电分解由Al(OH)3加热分解而成的Al2O3 。

根据以上图解和介绍，请回答下列相关问题：

（1）生产流程中的操作Ⅰ、Ⅱ名称是 。

（2）铝土矿中加入过量稀盐酸会发生多个反应，其中的一个反应的化学方程式是 。

（3）滤液甲、滤液乙分别于NaOH和CO2反应的化学方程式是： 4NaOH+AlCl3=X(偏铝酸钠)+3NaCl+2H2O、 2X+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 这两个化学方程式中X的化学式为 。

（4）最终制得铝的化学方程式是 。

（5）为节约成本减少浪费整个生产流程中可进行循环使用的主要物质是

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

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