题目内容
【题目】〖实际应用定量分析〗 高铁酸钾(K2FeO4)是一种集吸附、凝聚、杀菌等多功能的新型、高效能水处理剂.198℃以下时能稳定存在,但受热易分解(4K2FeO4 2Fe2O3+4K2O+3O2↑)、遇水将变质(4K2FeO4+10H2O═(OH)3+8KOH+3O2↑).为检测实验室新买的高铁酸钾固体样品中高铁酸钾的质量分数,某同学取10g样品进行实验,共收集到氧气0.96g.试通过计算求该样品中高铁酸钾的质量分数.(K2FeO4的相对分子质量为198)
【答案】解:设10g高铁酸钾固体样品中含高铁酸钾质量为x
4K2FeO4 | 2Fe2O3+4K2O+ | 3O2↑ | |
792 | 96 | ||
x | 0.96g |
x=7.92g
所以样品中高铁酸钾的质量分数为: ×100%=79.2%.
答:该样品中高铁酸钾的质量分数为79.2%
【解析】根据高铁酸钾与生成氧气的关系式,结合题中的数据进行解答.
【考点精析】根据题目的已知条件,利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案,需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比.
练习册系列答案
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【题目】实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂,小王分别取少量的该固体进行了下列实验。根据实验现象,该固体最可能是
实验步骤 | 实验现象 |
检测:水中加入固体前后液体的pH | 固体不溶解,液体的pH几乎没变化 |
检测:盐酸中加入固体前后溶液的pH | 固体溶解,无气体放出,溶液pH增大 |
固体灼热状态下,通入纯净CO | 固体质量减轻,尾气中检测到CO与CO2 |
A. 金属单质 B. 碱 C. 盐 D. 金属氧化物