题目内容
2、一些食物的近似PH如下：葡萄3.5-4.5，苹果2.9-3.3，牛奶6.3-6.6，鸡蛋清7.6-8.0．下列说法正确的是（ ）
分析：当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．
石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色．
当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强．
石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色．
当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强．
解答：解：A、苹果的pH小于7，显酸性，胃酸过多的人应少食苹果．错误；
B、葡萄汁的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红．正确；
C、牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，为碱性物质．错误；
D、苹果汁的pH小于葡萄汁的pH，酸性比葡萄汁强．错误．
故选B．
B、葡萄汁的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红．正确；
C、牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，为碱性物质．错误；
D、苹果汁的pH小于葡萄汁的pH，酸性比葡萄汁强．错误．
故选B．
点评：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
练习册系列答案
相关题目
一些食物的近似PH如表：
（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是，它能使石蕊试液变色．
（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是．
（3）鸡蛋壳中含有CaCO3，以前因胃酸过多导致胃痛时，有人吃鸡蛋壳粉．现今，许多冶疗胃酸过多的药品的有效成分是氢氧化铝，而不是CaCO3，提出一种理由说明为什么氢氧化铝优越于碳酸钙．
| 食物 | 苹果 | 葡萄 | 牛奶 | 玉米 |
| PH | 2.9～3.3 | 3.5～4.5 | 6.3～6.6 | 6.8～8.0 |
（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是．
（3）鸡蛋壳中含有CaCO3，以前因胃酸过多导致胃痛时，有人吃鸡蛋壳粉．现今，许多冶疗胃酸过多的药品的有效成分是氢氧化铝，而不是CaCO3，提出一种理由说明为什么氢氧化铝优越于碳酸钙．