题目内容
100g某硫酸溶液恰好与6.5g锌完全反应.这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
考点:根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题:溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析:欲求这种硫酸的溶质质量分数,需先求出参加反应的H2SO4的质量,再根据溶质质量分数=
×100%计算即可.
溶质质量 |
溶液质量 |
解答:解:设参加反应的H2SO4的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g x
=
x=9.8g
这种硫酸溶液中溶质的质量分数是
×100%=9.8%
答案:这种硫酸溶液中溶质的质量分数是9.8%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g x
65 |
98 |
6.5g |
x |
x=9.8g
这种硫酸溶液中溶质的质量分数是
9.8g |
100g |
答案:这种硫酸溶液中溶质的质量分数是9.8%
点评:本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力.学生需正确书写出化学方程式,并能正确运用溶质质量分数公式进行计算,才能正确答题.
练习册系列答案
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