题目内容
【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半．试计算：
①生成二氧化碳的质量．
②该鸡蛋壳中碳酸钙质量．
③所用稀盐酸中溶质的质量分数．
【答案】设鸡蛋壳中含CaCO3的质量为x，反应消耗的HCl的质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
=
解得 x=10g，
=
解得 y=7.3g，
因为盐酸刚好消耗了加入量的一半，所以80g稀盐酸中溶质质量=7.3g×2=14.6g，
盐酸溶液中溶质的质量分数为 
×100%=18.25%．
答：①生成二氧化碳的质量为4.4g，②该鸡蛋壳中碳酸钙质量为10g，③所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%．
【解析】计算所用稀盐酸中溶质质量分数时，注意80g稀盐酸只有一半参加了反应，所以所加稀盐酸中溶质质量应为由化学方程式计算量的2倍．
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
练习册系列答案
相关题目
