Question

【题目】称取氯化钠和氯化钡的固体混合物32.5克，加入82.8克蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的硫酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加入的硫酸钠溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题
（1）完全反应后生成沉淀克．
（2）恰好完全反应时消耗硫酸钠溶液的质量是多少克？
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】
（1）23.3
（2）解：设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y；恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z

BaCl2+	Na2SO4═	BaSO4↓+	2NaCl
208	142	233	117
x	z	23.3g	y

x=20.8g，y=11.7g，z=14.2g

恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量为：14.2g÷10%=142g

（3）解：恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为：11.7g+（32.5g﹣20.8g）=23.4g

恰好完全反应时所得NaCl 溶液溶质的质量分数 ×100%=10%

【解析】解：（1）从图中可明显看出生成23.3g沉淀后质量不再增加，故完全反应后生成BaSO4沉淀的质量为23.3g； 所以答案是：23.3；
【考点精析】根据题目的已知条件，利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．