题目内容

【题目】AG是初中化学常见物质,各物质转化关系如图所示(“→”表示转化关系,表示互相反应,反应条件、部分反应物和生成物已省略),其中DF组成元素相同。

1)物质A的化学式为_____

2)反应③的化学方程式为_____

3)图中的分解反应有_____(填序号)。

4)根据反应②,B物质可以在实验室或生活中作_____

【答案】CaCO3 CO2+H2OH2CO3 ①⑤ 干燥剂

【解析】

根据AG是初中化学常见物质,其中DF组成元素相同,E在反应前后没有变化,所以E是催化剂,F反应会生成DG,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,所以F是过氧化氢溶液,E是二氧化锰,D是水,G是氧气,A分解生成BC会与水反应,所以A是碳酸钙,C会转化成氧气,所以C是二氧化碳,B是氧化钙。

1)由分析可知,A为碳酸钙,其化学式为CaCO3,故填CaCO3

2)由分析可知,D为水,C为二氧化碳,所以反应③是水和二氧化碳反应生成碳酸,故反应的化学方程式写为:CO2+H2OH2CO3

3)过氧化氢分解能生成水和氧气,碳酸钙高温分解能生成氧化钙和二氧化碳,所以图中的分解反应有①⑤,故填①⑤。

4)由分析可知,B为氧化钙,D为水,根据反应②,物质B(氧化钙)可以在实验室或生活中作干燥剂,故填干燥剂。

练习册系列答案
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【题目】在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3),可预防碘缺乏病。

1)人类膳食中缺碘易患_________

A 甲状腺肿大 B 贫血 C 骨质疏松症 D 软骨病

2)某兴趣小组的同学,欲检测一袋食盐是否为加碘食盐,他们查阅资料得知,加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应,生成碘(I2),淀粉遇I2变蓝色。现提供下列试剂和生活中常见的物质:

KI溶液;②纯碱:③米汤;④白糖;⑤白酒:⑥白醋,该小组同学进行实验必须选用的试剂和物质是_______________

A ①③④ B ①③⑥ C ②④⑥ D ①④⑤

3)该小组同学仔细阅读加碘食盐包装袋上的说明后,提出问题并与其他同学讨论,继续进行探究。

问题一:食盐是比较稳定的,而说明中强调“防热”,是否因为受热会造成碘的损失?

(实验一)探究温度对碘损失率的影响

老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份,在不同温度下加热十分钟后,用硫代硫酸

钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度,计算碘损失率并记录如表:

温度

30℃水浴

50℃水浴

80℃水浴

100℃水浴

煮沸

碘损失率(%

0

0.3

0.67

1

5.56

①分析上表可得出的结论是_____________________________________

②人们常说:炒菜时要后放碘盐,以免碘的损失。这里的指的是____(填“碘单质”、“碘 元素”或“碘原子”)。

问题二:炒菜时加醋对碘的损失率是否也有影响?

(实验二)探究酸碱度对碘损失率的影响

③此组对照实验,要控制在加热的时间和温度、碘酸钾溶液的浓度和______均相同,溶液的酸碱度不同的条件下进行。

④实验需要调节溶液的酸碱性,下列物质不能选用的是_______(填字母)。

A 氢氧化钠 B 纯碱粉末 C 食盐晶体 D 稀盐酸

4)碘酸钾中碘元素的质量分数为______。我国规定,食盐中加碘的含量为每千克食盐含腆0.035克,相当于每千克食盐含碘酸钾_____克。(精确到小数点后二位)

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