题目内容

【题目】取一定质量Fe2O3和CuO的混合物与1mol碳粉混合均匀,高温加热,恰好完全反应生成金属和二氧化碳。则原混合物中氧元素的物质的量是

A1mol B2mol C3mol D.4mol

【答案】B

【解析】

试题分析:生成物中只有二氧化碳中含有氧元素,根据二氧化碳的分子构成看氧原子恰好是碳原子的个数的2倍,所以原混合物中氧元素的物质的量是2mol 。故选B.

练习册系列答案
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【题目】世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料,高达产量的20%~40%,某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究。

探究一:铁丝燃烧

如图1所示,取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝,将其中两根分别盘成螺旋状,在每根铁丝一端系上粗铜丝,另一端系一根火柴杆,点燃火柴杆待快燃尽时,分别插入充满氧气的集气瓶中。观察到:Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧,且Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中的更剧烈;Ⅲ中铁丝没有燃烧。

(1)集气瓶中加入少量水的作用:

(2)为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧

(3)分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因

探究二:铁粉腐蚀的条件

如图2所示,将所有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,观察到量筒内水沿着细导管慢慢进入广口瓶(容积为146 mL)。当温度恢复至室温,量筒内水面高度不变时读数(此时广口瓶内氧气含量几乎为零),记录量筒的起始和最终读数以及所需时间如下表:

序号

量筒起始读数/ mL

量筒最终读数/ mL

所需时间/ min

1.0g铁粉、0.2g碳和10滴水

100

72

约120

1.0g铁粉、0.2g碳和10滴水和少量NaCl

100

72

约70

(4)实验①和②说明NaCl可以 (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的过程。

(5)实验开始后,广口瓶温度上升,说明铁锈蚀是 (填“放热”或“吸热”)过程。

(6)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,实验③表格空白处样品的组成是

(7)该装置还可能用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算得出空气中氧气的体积分数约是 %(精确到小数点后1位),试分析该实验结果出现误差的原因

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