题目内容
【题目】为了测定某含杂质的赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，不与其它物质 反应），某化学小组进了如下实验： 
（1）若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所用稀硫酸，所加水的质量是；
（2）发生反应的化学方程式为
（3）根据己知条件列出求解40g该赤铁矿样品中氧化铁的质量（X）的化例式；
（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为
（5）向所得滤液中加入284g氷，则最终所得滤液中溶质的质量分数为；
（6）现用500t此种赤铁矿石炼制生铁，冶炼过程中损失铁元素10%，则最终可炼得含铁90%的生铁的质量为 ．
【答案】
（1）30g
（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（3）
（4）40%
（5）10%
（6）140t
【解析】解：（1）设加入水的质量为x，
根据题意有：x×98%=100g×29.4%，
x=30g，
故填：30g．
2）氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
3）设氧化铁质量为X，生成硫酸铁质量为z，
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，
160 294 400
y 100g×29.4% z
= 
= 
，
X=16g，z=40g，
求解40g该赤铁矿样品中氧化铁的质量（X）的化例式为：
4）该赤铁矿中氧化铁的含量为： 
×100%=40%．
故填：40%．
5）则最终所得滤液中溶质的质量分数为： 
×100%=10%，
故填：10%．
6）则最终可炼得含铁90%的生铁的质量为：500t×40%× 
×100%×（1﹣10%）÷90%=140t，
故填：140t．
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
