题目内容
【题目】工厂的烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙（CaSO4）等产品，实现“变废为宝”．反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2 ， 现用1.25t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫．求：
①石灰石中碳酸钙的质量．
②可吸收二氧化硫的质量．
【答案】解：①1.25t含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量=1.25t×80%=1t．
②设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x．
2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2
200 128
1t x
x=0.64t，
答：①石灰石中碳酸钙的质量为1t；②可吸收二氧化硫的质量为0.64t．
【解析】①根据石灰石中碳酸钙的质量=石灰石×80%解答．②由石灰石的质量、碳酸钙的质量分数，根据反应的化学方程式可以列式计算出理论上完全吸收二氧化硫的质量．本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
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