题目内容
24、下列有两组实验，请根据实验中的问题写方程式．写出实验中“更高”的化学方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
；写出反应“更快”的化学方程式：
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
．分析：根据第一组图示可知，二氧化碳与氢氧化钠反应导致压强减小，液面上升，但是二氧化碳与水反应生成的碳酸不稳定，很容易分解，再次生成气体，所以液面上升不是很大．而第二组中，根据金属活动性顺序表可知，金属排的越前，金属活动性越强，与酸反应越剧烈；然后根据化学方程式书写规则写出其化学方程式．
解答：解：根据分析可知，实验一中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后导致液面上升的更高，它们反应生成了碳酸钠和水；
根据分析可知，镁排在铁的前面，活泼性强，与酸反应更剧烈，即镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气
故正确答案：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
根据分析可知，镁排在铁的前面，活泼性强，与酸反应更剧烈，即镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气
故正确答案：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
点评：本题以图示的实验情境，考查了学生应用所学二氧化碳、金属的性质对图示的分析能力和能够正确书写化学方程式．
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