Question

用质量均为2g的薄芯片，在不同温度下分别与足量某浓度的稀硫酸反应．锌片完全溶解所用时间与温度的关系如下表所示．

序号	温度/℃	单位时间消耗锌的质量	锌片完全溶解的时间/s
1	5	m1	400
2	15	m2	200
3	25	m3	100
4	30	m4	t4
5	35	m5	50
6	10	m6	t6
7	20	m7	t7

（1）单位时间内消耗锌的质量最多的是______．
（2）t₄的值是：______＞t₄＞______．
（3）t₆、t₇的关系式：t₆______t₇．
（4）上表数据得出的结论是______．
（5）如果其中一个实验用锌粒代替薄锌片，则测量的结果（锌粒完全溶解的时间）可能会______（填偏大、偏小或相同），原因是______．

Answer 1

由图中信息可知，反应的速率随着温度的升高而加快．
（1）单位时间内消耗锌的质量最多的是温度最高的一组；
（2）t₄时的温度小于35℃，大于25℃．所以50＜t₄＜100
（3）t₆时的温度是10℃，在15℃时溶解的时间是200s，应该大于200s．所以t₆＞200．t₇时的温度是20℃，溶解时间应该是大于100s，小于200s．100s＜t₇＜200s．所以有t₆＞t₇．
（4）上表数据得出的结论是反应的速率随着温度的升高而加快．
（5）根据反应时物质的接触面积也可影响物质的反应速度分析，薄锌片与稀硫酸反应是比锌粒具有更大的接触面积，所以采用锌粒后反应迅速都会变慢；
故答案为：（1）35℃的一组（或序号为5的一组）；（2）100；50；（3）＞．（4）温度升高可提高化学反应的速度．（5）偏大；锌粒与稀硫酸反应时的接触面积比薄锌片要小，反应速度会更慢；