题目内容
【题目】排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图。根据图中所得数据计算：
(1)反应生成的Cu(OH)2的质量为________g；
(2)该废水中硫酸的溶质质量分数是___________；(请写出计算过程)
(3)废水中所含硫酸的质量为________g；当加入120g氢氧化钠溶液恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是________。(结果精确到0.1%)
【答案】 19.6 解：设NaOH溶液的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
80 98 142
x×20% 19.6g y
＝
＝
x＝80g y＝28.4g
与硫酸反应的NaOH的质量为(120g－80g)×20%＝8g。
设500g该废水中H2SO4的质量为z，生成硫酸钠的质量为m。
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
98 80 142
z 8g m
＝
＝
z＝9.8g m＝14.2g
该废水中硫酸的溶质质量分数：
×100%＝1.96%。
答：该废水中硫酸的溶质质量分数为1.96%。 9.8 7.1%
【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)反应生成的Cu(OH)2的质量为19.6g；
(2) 解：设NaOH溶液的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
80 98 142
x×20% 19.6g y
＝
＝
，x＝80g，y＝28.4g
与硫酸反应的NaOH的质量为(120g－80g)×20%＝8g。
设500g该废水中H2SO4的质量为z，生成硫酸钠的质量为m。
H2SO4＋2NaOH==Na2SO4＋2H2O
98 80 142
Z 8g m
＝
＝
，z＝9.8g，m＝14.2g
该废水中硫酸的溶质质量分数：
×100%＝1.96%。
⑶当加入120g氢氧化钠溶液恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是∶
×100％＝7.1%
答∶(1)反应生成的
(2)该废水中硫酸的溶质质量分数是1.96%。
(3)废水中所含硫酸的质量为9.8g,；当加入120g氢氧化钠溶液恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是7.1%。
点睛∶这是一道综合计算题，灵活应用质量守恒定律并根据化学方程式进行计算，是对学生的基本要求，掌握计算方法和计算技巧从而提高解题效率。
