题目内容
【题目】某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红是因为碱在水溶液中解离出OH－，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？为此他们设计了如下图所示的3个实验，请你和他们一起探究。
（1）实验Ⅰ可以证明_________________________。
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是________________________；小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是______________________。
（3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到_____________________________。
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32-可以使酚酞溶液变红。
（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH－”。你认为Na2CO3溶液中存在OH－的原因是___________________。
【答案】（1）Na＋不会使酚酞溶液变红
（2）探究水分子是否能使酚酞溶液变红 酚酞溶液中本身含有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)
（3）有白色沉淀产生
（4）Na2CO3与H2O发生反应，使溶液中产生了OH－(答案合理即可)
【解析】
试题分析：（1）氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。将氯化钠溶液加入酚酞试液中，溶液不会变色。可以证明Na＋不会使酚酞溶液变红。
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞溶液变红，以便排除水分子的可能；小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是酚酞溶液中本身含有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)，可以将水分子排除在外。
（3）Na2CO3可与CaCl2溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，所以会观察到有白色沉淀产生。
（4）Na2CO3与H2O发生反应，使溶液中产生了OH－。
