Question

【题目】煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化流程示意图如下：
（1）第①步操作发生的是（选填“物理”或“化学”）变化．
（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为 ．
（3）第③步反应属于（填基本反应类型）．
（4）含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2 ， SO2进一步氧化得到X，X与水反应得到H2SO4 ， 则X的化学式为 ． ．
（5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是 ．
（6）甲醇（CH2OH）是基础化学原料，制备原理为CO+2H2 CH3OH．当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量．写出计算过程．

Answer 1

【答案】
（1）物理
（2）C+H2O（气）=CO+H2
（3）化合反应
（4）SO3
（5）原料全部被产品消纳（或原料全部转化为产品，或原子利用率100%等），实现“零排放”（或不对环境造成污染等）
（6）解：设生成的甲醇的质量为x

CO	+	2H2		CH3OH
28				32
5.6kg				x

解得：x=6.4kg

答：生成甲醇的质量是6.4kg．

【解析】解：（1）该过程没有新的物质生成，只是简单的分离，是物理变化．所以答案是：物理．（2）煤的主要成分是碳与水反应生成一氧化碳与氢气，再依据方程式的书写规律解决．所以答案是：C+H2O（气）=CO+H2（3）该过程中反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特点．所以答案是：化合反应（4）二氧化硫再次氧化可生成三氧化硫，与水反应会生成硫酸．所以答案是：SO3 ． （5）绿色化学主要主要是指反应时反应物全部会转化成生成物，同时实现无排放的过程．所以答案是：原料全部被产品消纳（或原料全部转化为产品，或原子利用率100%等），实现“零排放”（或不对环境造成污染等）
【考点精析】通过灵活运用质量守恒定律及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；注意：a、配平 b、条件 c、箭号即可以解答此题．