题目内容
（1）某元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为21：8，其相对原子质量比为7：2，则该氧化物的化学式为（2）一个密闭容器中，充入m个CO分子和n个O2分子，在一定条件下充分反应后，容器中碳原子与氧原子个数比为
（3）向氯化钡溶液中滴加稀硫酸溶液，直到不再生成沉淀．过滤后，滤液质量恰好等于氯化钡溶液的质量，则滴入稀硫酸溶液的溶质的质量分数为
（4）铜粉和炭粉的混合物在空气中充分反应后，生成的黑色物质与原混合物的质量相等，则原混合物中铜的质量分数
（5）过氧化氢（H2O2）在受热条件下易分解为水和氧气，现有3%的过氧化氢溶液，氢元素的质量分数为11.0%，受热完全分解，氢元素的质量分数增加的值为
分析：（1）由相对原子质量之比求出M的相对原子质量，再设出化学式，利用元素的质量比来确定氧化物的化学式；
（2）因反应前后原子个数是不变的，则直接利用CO和O2的分子个数来计算原子个数之比；
（3）根据滤液质量恰好等于氯化钡溶液的质量，则硫酸钡的质量等于稀硫酸溶液的质量来分析解答；
（4）根据铜反应生成氧化铜黑色固体，C燃烧生成气体，则利用生成的黑色物质与原混合物的质量相等，可知氧化铜中氧元素质量等于C的质量来计算铜的质量分数；
（5）根据过氧化氢分解反应可知生成氧气和水，则溶液中H元素的质量不变，而溶液质量在减小，求出反应后溶液质量即可计算氢元素的质量分数增加的值．
（2）因反应前后原子个数是不变的，则直接利用CO和O2的分子个数来计算原子个数之比；
（3）根据滤液质量恰好等于氯化钡溶液的质量，则硫酸钡的质量等于稀硫酸溶液的质量来分析解答；
（4）根据铜反应生成氧化铜黑色固体，C燃烧生成气体，则利用生成的黑色物质与原混合物的质量相等，可知氧化铜中氧元素质量等于C的质量来计算铜的质量分数；
（5）根据过氧化氢分解反应可知生成氧气和水，则溶液中H元素的质量不变，而溶液质量在减小，求出反应后溶液质量即可计算氢元素的质量分数增加的值．
解答：解：（1）因氧的相对原子质量为16，由相对原子质量比为7：2，则M的相对原子质量为
× 16=56，
即为铁，设化学式为FexOy，由M元素与氧元素的质量比为21：8，则56×x：16×y=21：8，解得x：y=3：4，即化学式为Fe3O4，故答案为：Fe3O4；
（2）因反应前后原子守恒，则密闭容器中m个CO分子和n个O2分子中碳原子与氧原子个数比为m：（m+2n），
故答案为：m：（m+2n）；
（3）根据化学反应方程式可知，当滤液质量恰好等于氯化钡溶液的质量时，即生成的硫酸钡的质量等于硫酸溶液的质量，
则设硫酸钡的质量为233g，则设硫酸溶液中硫酸质量为xg，
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
98 233
x 233g
=
，解得x=98g，
则硫酸溶液的质量分数为
×100%=42.1%，故答案为：42.1%；
（4）因铜反应生成氧化铜黑色固体，C燃烧生成气体，由生成的黑色物质与原混合物的质量相等，
则氧化铜中氧元素质量等于C的质量，即原混合物中碳的质量分数等于氧化铜中氧元素的质量分数，
原混合物中碳的质量分数为
×100%=20%，故答案为：20%；
（5）设溶液质量为mg，生成氧气质量为xg，则
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
m×3% x
=
，解得x=0.014m，
反应后溶液质量为m-0.014m=0.986mg，
则反应后H元素的质量分数为
×100%=11.2%，
则氢元素的质量分数增加的值为11.2%-11.0%=0.2%，故答案为：0.2%．
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即为铁，设化学式为FexOy，由M元素与氧元素的质量比为21：8，则56×x：16×y=21：8，解得x：y=3：4，即化学式为Fe3O4，故答案为：Fe3O4；
（2）因反应前后原子守恒，则密闭容器中m个CO分子和n个O2分子中碳原子与氧原子个数比为m：（m+2n），
故答案为：m：（m+2n）；
（3）根据化学反应方程式可知，当滤液质量恰好等于氯化钡溶液的质量时，即生成的硫酸钡的质量等于硫酸溶液的质量，
则设硫酸钡的质量为233g，则设硫酸溶液中硫酸质量为xg，
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
98 233
x 233g
| 98 |
| x |
| 233 |
| 233g |
则硫酸溶液的质量分数为
| 98g |
| 233g |
（4）因铜反应生成氧化铜黑色固体，C燃烧生成气体，由生成的黑色物质与原混合物的质量相等，
则氧化铜中氧元素质量等于C的质量，即原混合物中碳的质量分数等于氧化铜中氧元素的质量分数，
原混合物中碳的质量分数为
| 16 |
| 80 |
（5）设溶液质量为mg，生成氧气质量为xg，则
2H2O2
| ||
68 32
m×3% x
| 68 |
| 32 |
| m×3% |
| x |
反应后溶液质量为m-0.014m=0.986mg，
则反应后H元素的质量分数为
| mg×11.0% |
| 0.986mg |
则氢元素的质量分数增加的值为11.2%-11.0%=0.2%，故答案为：0.2%．
点评：本题较复杂，考查的知识点多，学生应注意利用习题中的信息来进行有关计算，注意简单方法在解题中的应用，如（3）和（4）的解法．
练习册系列答案
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化学用语是学习和交流化学知识的通用语言，可准确简洁地表达化学信息（13分）化学用语是学习和交流化学知识的通用语言，可准确简洁地表达化学信息
（1）请用化学符号填写：
①2个氮原子 ②m个氢氧根离子 ③2个水分子
④碳酸钠_______ ⑤氧化镁中镁元素的化合价为+2价
（2）右图为某矿泉水标签的部分内容，根据图中信息回答
| ××牌矿泉水成分(mg/L) 偏硅酸(H2SiO3)……25～55 钾K+………………1.0～3.0 钙Ca2+ ……………35～55 氯化物(以Cl- 计)…13～25 |
②偏硅酸中硅元素的化合价为
③矿泉水中所含氯化钙的化学式为
（3）写出下列反应的化学方程式
①铁在氧气中燃烧
②有大量白烟生成的化合反应
③用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气
④木炭燃烧
（13分）化学用语是学习和交流化学知识的通用语言，可准确简洁地表达化学信息
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（2）右图为某矿泉水标签的部分内容，根据图中信息回答
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××牌矿泉水成分(mg/L) 偏硅酸(H2SiO3)……25～55 钾K+………………1.0～3.0 钙Ca2+ ……………35～55 氯化物(以Cl- 计)…13～25 |
①偏硅酸由 种元素组成，偏硅酸分子中氢、硅、氧原子的个数比为
②偏硅酸中硅元素的化合价为
③矿泉水中所含氯化钙的化学式为
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①铁在氧气中燃烧
②有大量白烟生成的化合反应
③用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气
④木炭燃烧