题目内容
(11分)废铁屑的主要成份是铁,同时还有少量铁锈(Fe2O3),动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示:
(1)在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外还有: ; 。
(2)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 ;
(3)在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ;
(4)滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表:
根据溶解度表,硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过 ℃;
(5)在化学反应中,若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是 (填字母编号);
A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
在氧化还原反应中,若有元素的化合价升高,必有元素的化合价降低,且元素化合价升降总数相等。
将无水硫酸亚铁(FeSO4)隔绝空气加强热,分解产物有三氧化二铁和另两种氧化物,试写出该反应的化学方程式 。
(1)在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外还有: ; 。
(2)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 ;
(3)在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ;
(4)滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表:
温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 |
析出晶体 | FeSO4·7H2O | FeSO4·4H2O | FeSO4·H2O |
根据溶解度表,硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过 ℃;
(5)在化学反应中,若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是 (填字母编号);
A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
在氧化还原反应中,若有元素的化合价升高,必有元素的化合价降低,且元素化合价升降总数相等。
将无水硫酸亚铁(FeSO4)隔绝空气加强热,分解产物有三氧化二铁和另两种氧化物,试写出该反应的化学方程式 。
(1)Fe+H2SO4= FeSO4+ H2↑(2分); Fe2O3+3 H2SO4= Fe2(SO4)3+3 H2O(2分)
(2)FeSO4、H2SO4(2分,每对1个给1分) (3)漏斗 (1分) (4)64 (1分)
(5)B (1分);2FeSO4 Fe2O3+ SO2↑+ SO3
(2)FeSO4、H2SO4(2分,每对1个给1分) (3)漏斗 (1分) (4)64 (1分)
(5)B (1分);2FeSO4 Fe2O3+ SO2↑+ SO3
试题分析:废铁屑的主要成份是铁,同时还有少量铁锈(Fe2O3),加入过量的稀硫酸是发生的反应还有Fe+H2SO4= FeSO4+ H2↑,Fe2O3+3 H2SO4= Fe2(SO4)3+3 H2O,滤液M中肯定含有的溶质的化学式是FeSO4、H2SO4,因为硫酸是过量的,所以一定有硫酸,操作A是过滤,所以用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗,根据溶解度表,硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过64℃,超过此温度时,就会混有FeSO4·4H2O,置换反应中一定元素的化合价发生改变,所以置换反应一定是氧化还原反应,两种氧化物应该是硫的氧化物,不能全部是三氧化硫,因为铁元素化合价升高,必须有元素的化合价降低,所以应该是二氧化硫,反应的化学方程式为2FeSO4 Fe2O3+ SO2↑+ SO3
练习册系列答案
相关题目