题目内容

(11分)废铁屑的主要成份是铁,同时还有少量铁锈(Fe2O3),动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示:

(1)在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外还有:                                                                 
(2)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是                       
(3)在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和       
(4)滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表:
温度/℃
0
10
30
40
50
60
64
70
80
90
溶解度/g
15.6
20.5
33.0
40.4
48.8
55.0
55.3
50.6
43.7
37.2
析出晶体
FeSO4·7H2O
FeSO4·4H2O
FeSO4·H2O
 
根据溶解度表,硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过      ℃;
(5)在化学反应中,若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是    (填字母编号);
A.化合反应          B.置换反应      C.分解反应      D.复分解反应
在氧化还原反应中,若有元素的化合价升高,必有元素的化合价降低,且元素化合价升降总数相等。
将无水硫酸亚铁(FeSO4)隔绝空气加强热,分解产物有三氧化二铁和另两种氧化物,试写出该反应的化学方程式                                      
(1)Fe+H2SO4= FeSO4+ H2↑(2分); Fe2O3+3 H2SO4= Fe2(SO4)3+3 H2O(2分)
(2)FeSO4、H2SO4(2分,每对1个给1分)    (3)漏斗 (1分)          (4)64  (1分)
(5)B  (1分);2FeSO4 Fe2O3+ SO2↑+ SO3   

试题分析:废铁屑的主要成份是铁,同时还有少量铁锈(Fe2O3),加入过量的稀硫酸是发生的反应还有Fe+H2SO4= FeSO4+ H2↑,Fe2O3+3 H2SO4= Fe2(SO4)3+3 H2O,滤液M中肯定含有的溶质的化学式是FeSO4、H2SO4,因为硫酸是过量的,所以一定有硫酸,操作A是过滤,所以用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗,根据溶解度表,硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过64℃,超过此温度时,就会混有FeSO4·4H2O,置换反应中一定元素的化合价发生改变,所以置换反应一定是氧化还原反应,两种氧化物应该是硫的氧化物,不能全部是三氧化硫,因为铁元素化合价升高,必须有元素的化合价降低,所以应该是二氧化硫,反应的化学方程式为2FeSO4 Fe2O3+ SO2↑+ SO
练习册系列答案
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