Question

（6分）向一定量的碳酸钙中加入100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。请计算：
（1）所用碳酸钙的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（结果保留到0.1%）

Answer 1

（1）10克          （2）10.5%

解析试题分析：由盐酸溶液的质量、盐酸的溶质质量分数可求出参加反应的盐酸的质量；根据题意写出反应的化学方程式，利用盐酸与碳酸钙的质量比，可计算出所用碳酸钙的质量；由于二者是恰好完全反应，且反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，其中二氧化碳是气体，会逸出，而水是溶剂，故反应后的溶液是氯化钙溶液，要求反应后所得溶液中溶质质量分数，就要分别求出生成的氯化钙的质量，以及反应后溶液的质量，再利用溶质质量分数的计算公式进行计算即可。
解，设所用碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z
CaCO₃ +  2HCl   =   CaCl₂ +  H₂O  +  CO₂↑
100         73         111              44
x      100g×7.3%      y                z
100：73=x：100g×7.3%
73：111=100g×7.3%：y
73：44=100g×7.3%：z
解得：x=10g，y=11.1g，z=4.4g
根据质量守恒定律可知，反应后的溶液的质量=10g+100g-4.4g=105.6g，
则反应后所得溶液中溶质质量分数=×100%=10.5%
答：所用碳酸钙的质量为10g；反应后所得溶液中溶质质量分数是10.5%。
考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算
点评：此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，要求学生有较强的分析能力；解题的关键是要明确反应后的溶液的溶质是什么，然后根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。