题目内容

合金是由一种金属和其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质.它们比纯金属具有更广泛的用途.下列物质属合金的是


  1. A.
  2. B.
    焊锡
  3. C.
    赤铁矿
  4. D.
    金刚石
B
分析:金属包括纯金属及其合金,合金概念有三个特点:①一定是混合物;②合金中各成分都是以单质形式存在;③合金中至少有一种金属.合金的性质,即合金的硬度大,熔点低,耐腐蚀.
解答:A、铜是纯金属,不属于合金.故选项错误;
B、焊锡是锡、铅合金,故选项正确;
C、赤铁矿的主要成分是氧化铁,不属于合金.故选项错误;
D、金刚石是碳的单质,不属于合金.故选项错误;
故选B
点评:本考点主要考查合金与合金的性质,合金概念的三个特点要记牢;还要理解合金的性质,即合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属更高,抗腐蚀性能等也更好.本考点基础性强,比较好把握.
练习册系列答案
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(2006?绵阳)(1)市售塑料袋有的是用聚乙烯[(CH2CH2n]制成,有的是用聚氯乙烯[(CH2CHCl)n]制成,通过查阅资料可知:
(CH2CHCl)n+
5n
2
O2 
 点燃 
.
 
 2nCO2+nH2O+nHCl
其中n是上千或上万的数值;HCl气体极易溶于水,有刺鼻气味,其水溶液即是盐酸;鉴别盐酸的方法是加入AgNO3溶液,观察是否产生白色沉淀.
①通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯.如果塑料袋点燃时有强烈的刺鼻气味,这种塑料袋可能是由
聚氯乙烯
聚氯乙烯
制成的.
②某同学设计了如下图所示实验来探究塑料燃烧的产物.

若A瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料,在B瓶中可以看到的现象是
试纸变红,瓶内壁有水雾
试纸变红,瓶内壁有水雾
,C、D两瓶中发出反应的化学方程式为
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3、CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3、CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
.若A瓶中用的是聚乙烯塑料,则在C瓶中能观察到的现象是
溶液中有气泡冒出
溶液中有气泡冒出

(2)(10分,除第④小题2分外,其余每空1分)在装潢、装饰和书写对联时,常用到一种“金粉”,已知这种“金粉”是由两种金属形成的合金粉末.三位同学做了如下探究实验.
甲同学:取少量“金粉”放入燃烧匙中,用酒精灯加热,发现“金粉”变黑,立即将燃烧匙伸入盛有H2的集气瓶中,黑色粉末又恢复金黄色.
乙同学:取少量“金粉”放入试管中,加入足量稀盐酸,有气体产生,始终有红色固体不能溶解.
丙同学:通过定量实验测得一些数据,再计算出“金粉”中与稀盐酸反应的金属的相对原子质量为65.4.
综合分析上述实验结果回答下列问题:
①写出与实验现象对应的化学反应方程式,并判断反应类型.
甲同学的实验中金粉变黑:
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
化合
化合
反应
乙同学的实验中产生气体:
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
置换
置换
反应
②假设“金粉”是纯的黄金,在甲、乙两同学的实验中应观察到:甲
“金粉”始终不变色
“金粉”始终不变色
,乙
加盐酸时无现象
加盐酸时无现象

③在乙同学的实验中,若把稀盐酸换为AgNO3溶液,可能发生反应的化学方程式为
Zn+2AgNO3═Zn(NO32+2Ag
Zn+2AgNO3═Zn(NO32+2Ag
Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag
Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag

④丙同学的实验中,至少应该测量的一组数据是
ABC或ABD
ABC或ABD
(填下列选项的字母标号).
A.“金粉”的质量              B.“金粉”溶于盐酸后剩余固体的质量
C.反应放出气体的质量         D.反应放出气体的体积和密度.

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