题目内容

根据下列几种物质溶解度曲线图,得到的结论正确的是
A.硝酸钾中混有少量氯化钠,采用蒸发结晶进行提纯
B.氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出
C.80℃时,氯化钾与硫酸镁的溶解度相等
D.所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小
练习册系列答案
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精英家教网我国某地区有一种“冬天捞碱,夏天晒盐”的传统.这里的“碱”是指Na2CO3,“盐”是指NaCl.这样捞得的“碱”中会含有少量NaCl.下图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线和部分温度下的溶解度表(单位是克),看图回答下列问题:
(1)①t1℃时,NaCl的溶解度
 
 Na2CO3的溶解度.(用“>”“<”或“=”表达)
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而
 
(填“增大”“减小”或“不变”).“捞碱”后剩余的溶液一定是Na2CO3
 
(填“饱和”或“不饱和”)溶液.
③“夏天晒盐”是利用
 
(填序号)的方法,使NaCl晶体析出.
A.利用风吹日晒,使溶剂蒸发   B.升高温度,使NaCl溶解度增大
(2)根据下表分析:
  温度
物质
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2CO3 7.0 12.5 21.5 39.0 49.0
①20℃时,向50克水中加入20克氯化钠固体,充分搅拌,所得的溶液溶质质量分数为
 
,(最后结果保留一位小数)若使其中的氯化钠完全溶解,所采取的最有效的措施是
 

②下列几种说法中,正确的是
 

A.碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大
B.将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液,从30℃降至O℃,析出晶体的质量相等  C.t2对应的温度在2O℃-30℃之间
D.欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体,应采取降低溶液温度的方式.
(2013?浦口区一模)无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法(如图1).

(1)下列化学肥料中属于复合肥的是
 (填序号).
①硝酸铵           ②碳酸氢铵     ③硝酸钾           ④硫酸钾
(2)小军要配制50g溶质质量分数为24%的硝酸钾溶液,需硝酸钾质量为
12
12
g.
(3)如图2A所示,称量时A出现了右盘低的现象,接下来的操作应该是

①左边的平衡螺母向左调至天平平衡      ②移动游码至天平平衡
③右盘中减少砝码至天平平衡            ④左盘中添加食盐至天平平衡
(4)量取水时,如果按照图2B的方法读数,会使配制的溶液溶质质量分数
偏小
偏小
(填“偏大”或“偏小”);图2C中用玻璃棒搅拌的作用是
加快硝酸钾溶解速度
加快硝酸钾溶解速度

(5)现有一种无色的营养液,可能由KNO3、Ca(NO32、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成,为探究其成分,某同学设计并完成了如图3所示的实验.
根据以上实验,请你进行有关推断.
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是
K2CO3
K2CO3

②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有
种情况;
③若测得原营养液中K+和Cl-的数目之比为3:1,则原营养液的组成中的溶质是
硝酸钙、氯化钾、硝酸钾(Ca(NO32、KCl、KNO3).
硝酸钙、氯化钾、硝酸钾(Ca(NO32、KCl、KNO3).
(2013?建邺区一模)氢氧化钠俗名苛性钠,是一种重要的化工原料.下列研究从其结构、制备方法、性质以及变化规律等角度进行,请根据要求回答相应问题.
Ⅰ.结构:
NaOH含有钠元素,钠在元素周期表中处于第三周期的
开头
开头
(填“开头”、“中间”或“结尾”).
NaOH属于碱,碱在溶液中都可以电离出相同的离子,该离子是
OH-
OH-
(填离子符号).
Ⅱ.制备:
实验室用纯碱制备烧碱的化学反应方程式为
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

Ⅲ.性质及变化:
(1)氢氧化钠固体曝露在空气中容易
吸水潮解
吸水潮解
,因此它与生石灰一起用作某些气体的干燥剂
(2)如右图所示,NaOH溶液可与稀酸反应的方程式为
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

该反应没有明显的现象,为了说明该反应确实能够发生,下列哪种物质肯定无法帮助你达到目的
d
d

a.镁条    b.酚酞   c.CuSO4     d.Ba(NO32
Ⅳ.保存:
张老师整理药品时,意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH固体,他让同学们对这瓶NaOH固体进行探究.
【提出猜想】
猜想I:没有变质
猜想Ⅱ:部分变质为Na2CO3,依据是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(用方程式表示);
猜想Ⅲ:全部变质
【实验设计、现象和推断】
实验步骤 实验现象
①取少量白色固体于试管中,加水振荡后,至全部溶解 无色溶液
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液 现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液. 现象B
(1)若现象A为有气泡产生,则加入的X溶液是
稀盐酸
稀盐酸
,说明猜想
I
I
可排除.
(2)若X是Ca(OH)2溶液,现象A有白色沉淀,现象B为无色变红色,该实验
不能
不能
 (填“能”或“不能”)说明猜想Ⅱ成立.
(3)若X是CaCl2溶液,则猜想Ⅱ成立的实验现象是
现象A有白色沉淀产生,现象B溶液变成红色
现象A有白色沉淀产生,现象B溶液变成红色

(4)定量研究:根据上述实验,可通过测定
产生气体的质量或产生白色沉淀的质量
产生气体的质量或产生白色沉淀的质量
,再通过计算得到氢氧化钠的变质情况.
科学探究是奇妙的过程,请你一起参与下面两个实验的探究,并填写下列空白.
实验一:呼吸作用是否产生二氧化碳的探究.
[提出问题]呼吸作用是否产生二氧化碳?
[设计方案并进行实验]
小雪:在试管中加入2mL蒸馏水,用一支玻璃导管插入水中吹气,结果未发现明显的现象.
小宁:在试管中加入2mL澄清石灰水,用玻璃导管向试管中的溶液吹气,产生的现象是:澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式为:______.
[解释与结论]
根据他们的方案和实验,小雪方案中的实验原理用化学方程式表示为:______;小宁的结论为:______.
[评价与反思]
小宁认为小雪的方案若继续实验,也能得到同样的结论.请你帮他设计实验的方案:______.(要求写出实验操作及产生的现象).
实验二:融雪剂含有什么物质的探究.2008年春季,特大暴风雪袭击了我国南方地区,在抗击暴风雪的战斗中,融雪剂发挥了-定的作用.老师提供了一包某公司生产的融雪剂,已知它由碳酸钠、氯化镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种物质组成.
[提出问题]该公司生产的融雪剂到底含有什么物质呢?
[查阅资料]含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时会产生黄色火焰.
[实验探究]下面是小明设计的探究实验,请你帮他完成.
实验操作实验现象结论
①取少量融雪剂,加水溶解得无色溶液不含______物质
②另取少量融雪剂,滴加稀硫酸无明显现象______
③向该融雪剂的水溶液中滴加氢氧化钠溶液出现白色沉淀______
④____________含有氯化钠
[反思和评价]
(1)写出③中反应的化学方程式_______.
(2)融雪剂融雪的原理是______.
(3)使用融雪剂有很多危害,例如会腐蚀道路、桥梁.请你再举一例______.

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