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(2011?大兴区一模)在今年全国两会期间,代表们所使用的石头纸、环保手提袋和购物袋,主要原料是具有环保意义的碳酸钙.为测定某石头纸中碳酸钙的含量,某同学称取10g碎纸样品放入烧杯中,将50g 盐酸分5次加入烧杯.实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与盐酸反应):
第1次第2次第3次第4次第5次
加入稀盐酸的质量/g1010101010
充分反应后烧杯及烧杯中物质总质量/g209.12218.24227.36236.48246.48
(1)10g样品与足量稀盐酸反应最多生成______g气体.
(2)计算样品中碳酸钙的质量分数.(写出计算过程)
【答案】分析:根据实验数据表,利用质量守恒定律,第2、3、4次加入10g稀盐酸均放出0.88g二氧化碳,而第5次加入10g稀盐酸不再放出气体,因此可判断前4次实验中,每次所产生的二氧化碳均为0.88g,反应放出二氧化碳的总质量即前四次反应得到二氧化碳的质量和,且样品中的碳酸钙完全反应;根据反应的化学方程式,由放出二氧化碳的质量计算样品中碳酸钙的质量,即可求得样品中碳酸钙的质量分数.
解答:解:(1)根据题意,利用质量守恒定律,可得前四次实验后碳酸钙恰好完全反应,且每次均放出二氧化碳0.88g;则10g样品与足量稀盐酸反应,最多生成二氧化碳的质量=0.88g×4=3.52g;
故答案为:3.52;
(2)设碳酸钙样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100                    44
x                      3.52g
= 
x=8g 
样品中碳酸钙的质量分数=
答:样品中碳酸钙的质量分数为80%.
点评:利用质量守恒定律,分析每次加入稀盐酸后烧杯及烧杯内物质总质量的变化,可以得出每次实验加入稀盐酸所放出二氧化碳的质量,据此对反应情况进行判断.
练习册系列答案
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(2011?大兴区一模)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某化学小组同学对其进行下列研究.
查阅资料
①NaN3受撞击会生成Na、N2
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成.
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物.
④NaN3的制备方法是:将金属钠与液态氨反应制得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和氨气(NH3).
问题探究
(1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3迅速分解,写出该反应的化学方程式______.
(2)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,其原因是(用化学方程式表示)______.
(3)为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数,化学小组同学设计了如下实验装置.

①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差,再通过相应计算,就可测定Na2CO3的纯度,小组内同学通过讨论认为不可以,其理由可能是______.
②小刚同学在大家讨论的基础上,设计了装置II.请分析:装置II中A的作用是______;若无装置C,对测定结果造成的影响是______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”);装置E的作用是______.
③根据装置II,小组同学设计的实验步骤有:a.称量装置D.b.称量样品,检查装置气密性.c.打开弹簧夹,鼓入空气.d.打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞和玻璃塞.其正确顺序为______(填字母序号,可重复).

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